2025年高中化学高考知识梳理与专题课时作业33　反应热　热化学方程式(原卷版).docxVIP

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课时作业33反应热热化学方程式

1．[2024·苏州联考]南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是()

A．“青白色石”主要成分是CaCO3

B．“作灶烧竟”过程发生分解反应

C．“以水沃之”过程放出大量的热

D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解

2．下列能量属于反应热的是()

A．1molHCl分解成H、Cl时吸收的能量

B．石墨转化成金刚石时吸收的能量

C．H＋H―→H2时放出的能量

D．冰变成水时吸收的能量

3．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是()

A．总反应为放热反应

B．使用催化剂后，活化能不变

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．ΔH＝ΔH2＋ΔH1

4．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

A．a为反应物储藏的总能量

B．若可使用催化剂，则a、b都减小

C．该反应放热，在常温常压下即可进行

D．该反应的热化学方程式为：

CH3CH2Br＋OH－===CH3CH2OH＋Br－ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1

5．[2024·吉林四平八校联考]在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－490kJ·mol－1，下列有关说法正确的是()

A．O—H键的键能为930kJ·mol－1

B．a＝249

C．物质所具有的总能量大小关系为：甲乙丙

D．1molH2O(l)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量

6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)===O2(g)的ΔH为()

A．428kJ·mol－1B．－428kJ·mol－1

C．498kJ·mol－1D．－498kJ·mol－1

7．根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是()

A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝＋221.2kJ·mol－1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1kJ·g－1

8．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是()

A．CH4与Cl2的取代反应是放热反应

B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJ

C．eq\f(1,4)ΔH4≈eq\f(1,3)ΔH3≈eq\f(1,2)ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当

D．已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol－1，C—Cl的键能为327kJ·mol－1，则CH4(g)＋Cleq\a\vs4\al(·)(g)―→CH3eq\a\vs4\al(·)(g)＋HCl(g)的ΔH0

9．利用化学链将高炉废气中CO2转化为CO的示意图如下。下列说法不正确的是()

A．Fe3O4和CaO可循环利用

B．反应④为吸热反应

C．该化学链的总反应是

CO2＋H2eq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))CO＋H2O

D．该方法可降低分离CO和N2所需的能耗

10．下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是()

A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水

B．该过程中，CO先断键成C和O

C．CO与O形成化学键的过程中放出能量

D．钌催化剂降低了该反应的焓变

11．根据键能计算反应热

(1)已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N—N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5kJ·mol－1。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)已知：2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)

ΔH＝－456kJ·mol－1