2025年高中化学高考知识梳理与专题课时作业43　化学平衡常数及转化率的计算(原卷版).docxVIP

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课时作业43化学平衡常数及转化率的计算

1.在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

①2NO（g）?N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030

②2H2（g）＋O2（g）?2H2O（g）K2＝2×1081

③2CO2（g）?2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92

以下说法正确的是（）

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）

B．该温度下，反应2H2O（g）?2H2（g）＋O2（g）的平衡常数的数值约为5×10－80

C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D.以上说法都不正确

2.在一定温度下，反应eq\f(1,2)H2（g）＋eq\f(1,2)X2（g）?HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）

A．5%B．17%C．25%D．33%

3.加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5（g）?N2O3（g）＋O2（g），②N2O3（g）?N2O（g）＋O2（g）。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为（）

A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

4.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝eq\f(c（CO2）·c（H2）,c（CO）·c（H2O）)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是（）

A．该反应的化学方程式是

CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：eq\f(c（CO2）,3c（CO）)＝eq\f(c（H2O）,5c（H2）)，判断此时的温度是1000℃

5.臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O3?O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为Ka，反应②：[O]＋O3?2O2ΔH＜0平衡常数为Kb，总反应：2O3?3O2ΔH＜0平衡常数为K。下列说法错误的是（）

A.降低温度，K减小

B．K＝Ka·Kb

C．适当升温，可提高消毒效率

D．压强增大，Kb不变

6.在一定体积的密闭容器中，进行反应：

2X（g）＋Y（s）?Z（g）＋W（g）ΔH＝akJ·mol－1，

若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

1.0

1.3

1.8

2.7

A.a＜0

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝eq\f(c（Z）·c（W）,c2（X）·c（Y）)

C．若在4L容器中通入X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为eq\f(1,3)mol，说明该反应已达平衡

D．在1000℃时，反应Z（g）＋W（g）?2X（g）＋Y（s）的平衡常数为1.8

7.T1时，在1L的密闭容器中进行反应：

2A（g）＋B（g）?2C（g）。A、B的起始浓度分别为0.40mol·L－1、0.96mol·L－1，起始压强为p0，反应达到平衡状态时压强为p，eq\f(p0,p)＝eq\f(17,15)。下列说法错误的是（）

A．T1时，A的平衡转化率为80%

B．T1时，K＝20，Kp＝eq\f(24,p)

C．T1达到平衡时，再充入0.08molC和0.20molB，则平衡将正向移动

D．T2时（T2＞T1），平衡常数为10，可知该反应为放热反应

8.某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应

2NO2（g）?2NO（g）＋O2（g）ΔH＞0。

实验测得：v正（NO2）＝k正c2（NO2），

v逆（NO）＝k逆c2（NO）·c（O2），k正、k逆为速率常数，只受温度影响。

下列说法不正确的是（）

A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

B．Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

C．Ⅱ中达到平衡状态时，c（O2）＞0.2mol·L－1

D.该反应的化学平衡常数可表示为K