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疏勒县实验学校2021-2022学年第二学期高二年级期末考试

化学试卷

考试时间：90分钟；满分：100分

一、单选题(每题3分，共60分)

1.下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）

A.是否是具有规则几何外形的固体

B.物理性质是否有各向异性

C.是否是具有美观对称的外形

D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列

2.已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）

A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4

3.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体和配位数分别为

A.Cu+NH34 B.Cu2+NH34 C.Cu2+OH-2 D.Cu2+NH32

4.根据氢原子和氟原子核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A.两者都为s-sσ键

B.两者都为p-pσ键

C.前者为p-pσ键，后者为s-pσ键

D.前者为s-sσ键，后者为s-pσ键

5.下列有关氢键的说法中错误的是

A.氢键是一种相对比较弱的化学键

B.通常说氢键是较强的分子间作用力

C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用形成的

D.分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高

6.区别晶体与非晶体的最科学的方法是

A.观察自范性 B.观察各向异性

C.测定固定熔点 D.进行X－射线衍射实验

7.在下列结构的有机物中，属于同分异构体的正确组合是

①

②

③

④

⑤

A.①和③ B.②和③ C.④和⑤ D.③和④

8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2H2S B.C2H4BF3 C.C60C2H4 D.NH3HCl

9.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

10.下列有关化学用语表示正确的是

A.K+的结构示意图：

B.基态氮原子的电子排布图：

C.水的电子式：

D.基态铬原子的价电子排布式：3d44s2

11.下列各原子或离子电子排布式错误的是

A.K＋1s22s22p63s23p6

B.F1s22s22p5

CS2－1s22s22p63s23p4

D.Ar1s22s22p63s23p6

12.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12

13.判断下列分子为手性分子的是

A. B.

C. D.

14.下列各组微粒属于等电子体的是()

A.CO2和CO B.H2O和CH4

C.N2和CO D.NO和CO

15.下列说法正确的是

A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

16.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是

A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

17.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A.H2O与BeCl2为角形（V形） B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与CO为平面三角形

18.下列表述不正确的是（）

A.熔点：CF4CCl4CBr4Cl4

B.硬度：金刚石碳化硅晶体硅

C.晶格能：NaFNaClNaBrNal

D.熔点：NaMgAl

19.下列说法正确的是

A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B.H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—I的键能为298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.键能越大，表示该分子越容易受热分解

20.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X

W

Y

R

Z

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都