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《原子结构与性质复习（第三课时）》教案

教学目标

教学目标：

能写出原子或离子的电子排布式和轨道表示式，了解原子结构对物质性质的影响

能根据实验事实分析、归纳影响物质性质的重要因素

能依据元素周期表和元素周期律，预测和发现物质满足研究要求

教学重点：

进一步体会原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素性质的关系模型

利用上述关系模型根据实验要求解决实际问题

教学难点：根据实验事实分析、归纳影响物质性质的重要因素

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

环节一

环节二

环节三

环节四

问题的引入：了解长余辉材料及其应用

了解Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料：了解Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料中微粒的电子排布情况，了解Eu2+中的f电子是其成为长余辉材料发光中心的重要原因

了解Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的辅助激活剂：通过资料和实验事实，了解Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料辅助激活剂应具有的基本性质

预测、发现新的辅助激活剂：利用元素周期表，运用元素周期律的相关知识，在主族金属元素中发现Ba5Si8O21:Eu2+长余辉材料的新的辅助激活剂

课后练习

1.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1时，以下说法正确的是 ()

A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C.转化后镁原子的性质更稳定

D.转化后镁原子与铝原子电子层结构相同，化学性质相似

2.如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ()

A.W的基态原子的最外层p轨道上有2个未成对电子

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的电负性比X的电负性大

D.第一电离能：RWY

3.X、Y为两种主族元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是 ()

A.X的原子半径大于Y的原子半径

B.X的电负性小于Y的电负性

C.X的离子半径大于Y的离子半径

D.X的第一电离能小于Y的第一电离能

4.我国科学家李亚栋院士带领的团队设计并成功合成了一组纳米晶体材料。他们研究发现，在一定条件下，十八胺具有一定的还原性，不同的金属盐与十八胺体系反应可以得到不同的产物，产物的差异与金属离子获得电子的能力有关。

资料：部分金属元素的电负性

金属元素

Zn

Co

Ni

Ag

Pd

Pt

电负性

1.65

1.88

1.91

1.93

2.2

2.2

（1）单一金属盐与十八胺体系反应得到的产物：

金属盐中的

金属离子

Zn2+

Co2+

Ni2+

Ag+

Pd2+

反应产物

ZnO

CoO

NiO

Ag

Pd

请解释不同的金属盐与十八胺体系反应得到不同类型产物的原因：________。

（2）Co2+盐和Pd2+盐混合后再与十八胺体系反应得到金属间化合物CoPd2。该化合物中Co原子与Pd原子间的作用力是________（填“离子键”或“共价键”），判断的理由是________。

（3）Pt4+盐与十八胺体系的反应与上述反应类似。请推测单一Pt4+盐与十八胺体系的反应的产物是________。

参考答案：

1.A2.D3.C

4.（1）Zn、Co、Ni元素电负性相对较小，获得电子的能力相对较弱，在反应中未发生元素化合价的变化，得到金属氧化物；Ag和Pd元素电负性相对较大，获得电子的能力相对较强，在反应中能够得到电子，元素化合价降低，得到金属单质。

（2）共价键元素的电负性相差不大

（3）金属单质（Pt）