《原子结构与元素的性质（第三课时）》教案.docxVIP

《原子结构与元素的性质（第三课时）》教案

教学目标

教学目标：

能说出电负性的含义

能描述电负性变化的一般规律，并能从电子排布的角度对这一规律进行解释

能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，推测化学键的极性

教学重点：

电负性的含义

用电子排布解释电负性变化的一般规律

教学难点：电负性的含义以及与元素其他性质的关系

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

环节一

环节二

环节三

【电负性的提出】

通过试图用电子亲和能的概念解释卤素活泼性顺序，说明提出电负性这个概念的重要性，进而学习电负性的概念

【电负性的递变规律】

通过学生活动，找到并落实同周期和同族元素电负性变化的一般规律，找到其与电子排布的联系

【电负性的应用】

通过学生活动，让学生利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱

通过电负性的内涵，来判断化学键的类型，并以此来判断共价化合物中元素化合价的正负，分析宏观的物质性质，诊断并发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养

课后练习

1.如图所示是第三周期11~17号元素某种性质变化趋势的柱形图,y轴表示的可能是 ()

A.第一电离能B.电负性

C.原子半径D.元素的金属性

2.下列图示中纵坐标是表示元素的电负性数值,横坐标表示同一主族的五种元素的序数的是 ()

3.下列有关电负性的说法中不正确的是()

A.主族元素的电负性越小，元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中，主族元素的电负性从左到右越来越大

C.电负性的大小可以作为判断元素非金属强弱的依据

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

4.下表给出了14种元素的电负性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

运用元素周期律知识回答下列问题。

（1）同一周期中，从左到右，主族元素的电负性；同一主族中，从上到下，元素的电负性。主族元素的电负性随原子序数递增呈变化。?

（2）短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于化合物。?

（3）已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时,通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是，为共价化合物的是。?

参考答案：

1.B2.B3.A

4.（1）逐渐增加逐渐降低（2）周期性（3）离子

（4）Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC