2024年苏科版选修3化学下册阶段测试试卷976.docVIP

2024年苏科版选修3化学下册阶段测试试卷976

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)ΔH0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

A.平衡向右移动

B.a+bc

C.Y的转化率提高

D.Z的体积分数增加

2、

下列说法中，正确的是

A.元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小

B.所有元素中，氟的第一电离能最大

C.主族元素的最高正价一定等于族序数

D.金属元素的电负性一般小于1.8

3、下列有关σ键和π键的说法错误的是()

A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键

D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

4、若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是

A.X、Y只能是离子

B.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y

C.X、Y分别为Ag+、NH3时形成配位键，Ag+作配体

D.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对

5、下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是

A.苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B.乙烯分子中键是杂化轨道形成的键键是未参加杂化的轨道形成的键

C.苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键，键是未参加杂化的轨道形成的键

D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键

6、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，S2Br2与S2Cl2结构相似。下列说法错误的是（）

A.S2Cl2中硫原子轨道杂化类型为sp3杂化

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

7、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

评卷人

得分

二、多选题(共5题，共10分)

8、下列叙述正确的是【】

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸点比N2的高

C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

9、下表中各粒子对应的立体构型及杂化方式均正确的是。

选项

粒子

立体构型

杂化方式

A

SO3

平面三角形

S原子采取sp2杂化

B

SO2

V形

S原子采取sp3杂化

C

CO32-

三角锥形

C原子采取sp2杂化

D

BeCl2

直线性

Be原子采取sp杂化

A.AB.BC.CD.D

10、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是

A.H3O+

B.SiH4

C.PH3

D.-

11、以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效；绿色工艺技术。原理如图；M、N是离子交换膜。下列说法错误的是。

A.a是电源正极

B.M为阴离子交换膜

C.中N原子均为杂化

D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

12、有关晶体的叙述正确的是（）

A.在24g石墨中，含C-C共价键键数为3mol

B.在12g金刚石中，含C-C共价键键数为4mol

C.在60g二氧化硅中，含Si-O共价键键数为4mol

D.在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个

评卷人

得分

三、填空题(共7题，共14分)

13、某离子晶体晶胞结构如图所示；x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度