三、物质的量在化学实验中的应用最后一课时.pptVIP

按表达式链接进入课堂练习一、二按标题链接回物质的量浓度概念教学按标题超链接可进入下一课时内容的学习。按标题超链接可进入下一课时内容的学习。第一章第二节化学计量在实验中的应用剑河民中汪林物质的量在化学实验中的应用本节课要求正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.学会配制一定物量浓度的溶液。12溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？符号CB单位mol/L。含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。01物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V注意：ｎ—溶质物质的量V—溶液的体积（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）表达式：021、物质的量浓度有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为（）0.5mol/L117gCB=VnBCBV=nB=VCBnB例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？已知：m（NaOH)=4gVaq=0.5LM(NaOH)=40g/mol求C(NaOH)n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=n(NaOH)Vaq=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：V[NaOH(ag)]=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH)V[NaOH(ag)]?0.5L=0.1mol/L×=0.05molm(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)?=0.05mol×40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克1mol/LNaOH溶液的含义是什么？0110gNaOH溶解在250ml水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L?02二、配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器：250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂线1配制溶液的试验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙、托盘天平。使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应注意事项：2配制溶液的步骤配制100mL0.5mol/LNaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平称量m(NaCl)=0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.925g称量的注意事项称量的注意事项（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何