高考化学复习习题：2.1 物质结构和元素周期律 缺答案.docVIP

五物质结构和元素周期律

(限时：45分钟)

一、选择题

1．(2015·海南高考)下列离子中半径最大的是()

A．Na＋B．Mg2＋

C．O2－D．F－

解析：选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。

答案：C

2．(2016·潍坊模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()

X

Y

Z

W

Q

A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物

B．形成的简单离子半径WQZX

C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q

D．X最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

解析：第三周期中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N、Y为O、W为S、Q为Cl。A项，非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，正确；B项，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r(S2－)r(Cl－)r(N3－)r(Al3＋)，错误；C项，高氯酸是最强的酸，正确；D项，X最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，正确。

答案：B

3．下列叙述中，不正确的是()

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂

C．最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键

D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

解析：含有离子键的化合物为离子化合物，A正确；O的非金属性比S的强，故H—O键比H—S键难断裂，B错误；原子最外层只有1个电子的元素可能是H，也可能是碱金属元素，H与卤素原子形成共价键，碱金属元素原子与卤素原子形成离子键，C正确；化学键的实质都是电性的相互作用，D正确。

答案：B

4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

元素化合物的性质

形成常见的两性氧化物

Z2是常见保护气

W3可用于杀菌消毒

下列叙述正确的是()

A．W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

B．X、Y元素的金属性：XY

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质可直接反应生成ZW2

解析：由表中信息可以判断，Y是Al，则X为Mg，由Z的价态及Z2化学性质稳定(可作保护气)可知，Z为N，由W3可用于杀菌消毒及W的主要化合价可知，W是O。A项，H2O比NH3稳定，正确；B项，金属性：MgAl，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。

答案：A

5．(2016·广州市高三调研)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有X是短周期的金属元素。下列判断正确的是()

A．X的最高价氧化物能溶于强碱

B．非金属性：TR

C．气态氢化物稳定性：TZ

D．R与Q的原子核外电子数相差16

解析：根据元素信息可以判断X为Al，T为Si，R为C，Q为Ge，Z为P；B项，非金属性SiC；C项，稳定性CH4SiH4；D项，C与Ge的核外电子数相差26。

答案：A

6．(2016·湖北省黄冈中学高三周考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列叙述正确的是()

A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体

B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：ML

C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

答案：C

7．(2014·广东高考改编)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()

A．金属性：丁乙甲

B．原子半径：辛己戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

解析：根据特征法(周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，甲为Li，乙为Na，丁为Ca，由元素周期律及金属活动性顺序知A正确。B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，