2025年高中化学高考知识梳理与专题课时作业40　化学反应速率及影响因素(原卷版).docxVIP

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课时作业40化学反应速率及影响因素

1.对于化学反应：3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系正确的是（）

A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）?2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间（）

A．等于5sB．等于10s

C．小于10sD．大于10s

3.反应2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等于（）

A．0.1B．2.5C．5D．10

4.四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，反应所处温度最高的是（）

A．v（NH3）＝0.1mol·L－1·min－1

B．v（H2）＝0.6mol·L－1·min－1

C．v（N2）＝0.3mol·L－1·min－1

D．v（H2）＝0.3mol·L－1·min－1

5.[2024·福州三中质检]某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X（g）＋Y（g）?Z（g）＋W（s）ΔH0，下列叙述正确的是（）

A.加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，正反应和逆反应速率都增大

C．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大

D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

6.如图表示某化学反应在使用催化剂（b曲线）和未使用催化剂（a曲线）时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，a中活化分子的百分数更高

D．a与b相比，a的反应速率更快

7.反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A．a为c（X）随t的变化曲线

B．t1时，c（X）＝c（Y）＝c（Z）

C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D．t3后，c（Z）＝2c0－c（Y）

8.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br（s）?NH3（g）＋HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）＋H2（g），2min后，测得c（H2）＝0.5mol·L－1，c（HBr）＝4mol·L－1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是（）

A．0.5mol·L－1·min－1

B．2.5mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．5mol·L－1·min－1

9.I－可以作为水溶液中的SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：

ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

ⅱ.I2＋2H2O＋SO2===SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋＋2I－

为探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

试剂

组成

0.4mol

·L－1KI

amol·L－1KI、

0.2mol·L－1

H2SO4

0.2mol

·L－1

H2SO4

0.2mol

·L－1KI、

0.0002molI2

实验

现象

溶液变黄，

一段时间

后出现浑

浊

溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快

无明显

现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快

下列说法不正确的是（）

A．水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2＋2H2O===2H2SO4＋S↓

B．Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a＝0.4

C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快SO2歧化反应的速率

D.实验表明，SO2歧化反应的速率ⅣⅠ，原因是反应ⅰ比反应ⅱ快；Ⅳ中由反应ⅱ产生的H＋使反应ⅰ加快

10.（1）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）eq\a\vs4\al(?,2N2