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原子结构与元素性质

单元达标测试

一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是()

B.eq\o\al(23,11)Na

C．1s22s22p63s1D.

2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

3．下列有关化学用语表示正确的是()

A．K＋的结构示意图：

B．基态氮原子的轨道表示式：

C．水的电子式：

D．基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2

4．下列状态的铝，电离最外层的一个电子所需能量最小的是()

5．下列说法不正确的是()

A．3p2表示3p能级上有2个电子

B．处于最低能量的原子叫作基态原子

C．同一原子中，3s、3p、3d、4s能级的能量逐渐增大

D．同一原子中，3s、3p、3d能级的轨道数依次增多

6．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是()

A．y轴表示的可能是电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

7．下列比较正确的是()

A．第一电离能：I1(P)I1(S)

B．离子半径：r(Al3＋)r(O2－)

C．能量：E(4s)E(3d)

D．电负性：K原子Na原子

8．下列有关说法正确的是()

A．电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的电子数多

B．已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为4f5

C．Cu的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区

D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成的是吸收光谱

9．下列各项叙述中，正确的是()

A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素

D．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

10．下列说法不正确的是()

A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大

B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3的这一过程中吸收能量

D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点

二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11．下列轨道表示式正确且所表示的元素原子的能量处于最低状态的是()

12．下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()

A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是()

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

元素Y是ⅢA族元素

B．元素X的常见化合价是＋3价

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径同周期中最小，W的价电子数是Z的2倍。下列说法正确的是()

A．第一电离能：WZYX

B．由Y、W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因：W2－＋2H2O===H2W＋2OH－

C．Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D．由Z、W组成的化合物不能在水溶液中制备

15．下表列出短周期8种元素的部分性质，其中叙述正确的是()

原子序数

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/(10－10m)

0.74

1.52

1.60

1.10

0.99

0.75

1.86

0.82

最高/最低化合价

－2

＋1

＋2

＋5－3

＋7－1

＋5－3

＋1

＋3

A．②号元素和③号元素处于同一周期

B．⑧号元素基态原子核外电子构型为1s22s22p1

C．上表元素范围内，⑥号元素的最