水的电离和溶液值.ppt

3、操作步骤(标准酸液滴定待测碱液)①准备过程：A查：使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。B洗：用蒸馏水洗净酸式、碱式滴定管和锥形瓶。C润：用少量标准酸液润洗酸式滴定管2-3次；用少量待测碱液润洗碱式滴定管2-3次；D装：用漏斗分别注入酸、碱液于滴定管“0”以上2~3cm。E排：放液于烧杯中赶走滴定管下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。第32页,共38页，星期六，2024年，5月F调：调节起始刻度在“0”或“0”以下，读数并记录。（V酸1和V碱1）G取：取一定体积的待测酸液于锥形瓶中，读数并记录（V酸2），加入2滴指示剂。②滴定过程：A滴：左手滴定管，右手旋瓶，目视瓶中；B定：滴滴入瓶，突变暂停，半分定终。（V酸2）C算：重复几次，计算结果，求平均值。指示剂颜色突变后半分钟不变为滴定终点第33页,共38页，星期六，2024年，5月5、注意：①滴定时先快后慢，最后一滴一摇。②为便于观察，锥形瓶下放一张白纸。③滴定管需润洗④锥形瓶不能润洗，也无需干燥思考：锥形瓶是否需要用待测液润洗?4、指示剂的选择选用酚酞或甲基橙，不用石蕊(颜色变化不明显)第34页,共38页，星期六，2024年，5月6、滴定终点pH的突跃向20ml0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸(每滴约为0.04ml),填表:V盐酸(ml)019.9820.0020.0230.00pH指示剂的颜色酚酞甲基橙1379.74.31.7红浅红无无无黄黄黄橙红图象:20pHV盐酸9.74.3滴定终点附近,1滴溶液pH突跃4~6个单位酸碱反应曲线第35页,共38页，星期六，2024年，5月以标准NaOH滴定盐酸溶液为例，判断滴定误差c(HCl)=能引起误差的一些操作c(HCl)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗碱式滴定管未用标准液润洗取液时，酸式滴定管未用待测液润洗碱式滴定管内有气泡，滴定后无气泡滴定时部分标准液附在锥形瓶瓶壁上滴前仰视读数，滴后又俯视读数用酚酞做指示剂，当无色变成红色，反滴一滴盐酸，无颜色变化无影响增大增大增大增大增大减小减小7、中和滴定的误差分析第36页,共38页，星期六，2024年，5月取一定体积的待测液，测定消耗的标准液的体积，可计算待测液的浓度。3、酸碱中和滴定的关键（1）准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积（2）准确判断中和反应恰好进行完全酸碱指示剂用酸式滴定管（活塞）、碱式滴定管（玻璃球）0在上，精确到0.01mL，酸管装酸性或氧化性溶液第37页,共38页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第38页,共38页，星期六，2024年，5月关于水的电离和溶液值思考:如何用实验证明水是一种极弱的电解质?电源G灵敏电流计灯泡结论现象：指针摆动：不亮G×水是一种极弱的电解质第2页,共38页，星期六，2024年，5月一、水的电离1、水是极弱的电解质H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-实验测定：纯水中25℃时1L水中(55.6mol)有1×10－7mol水发生了电离100℃时1L水中(55.6mol)有1×10－6mol水发生了电离注意：由水电离出的H+和OH-一定相等第3页,共38页，星期六，2024年，5月c(H＋)×c(OH－)c(H2O)K电离×c(H2O)=c(H+)·c(OH-)2.水的离子积(常数)：KW：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离浓度的乘积。＝KWKW＝c(H＋)·c(OH－)第4页,共38页，星期六，2024年，5月250C时：KW=C(H+)?C(OH-)=1×10-14②KW适用于纯水，也适用于酸、碱、中性溶液。溶液中有：C(H+)·C(OH-)=KW250C时：C(H+)·C(OH-)=KW=1×10-14①KW是温度的函数，只受温度影响，温度越高，KW越大。1000C是，KW=1×10-12第5页,共38页，星期六，2024年，5月对常温下的纯水进