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无机实验专题

1．为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO），某兴趣小组设计了如下几个方案：

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方案Ⅰ按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。

（1）B中发生反应的离子方程式为；

（2）装置C中所装的试剂是，F的作用是；

（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：

，A中所装的试剂是；

方案Ⅱ①称取碳酸钙样品mg

②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为mg

1

（4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是；判断碳酸钙样品完

全分解的方法是；

“冷却”应如何操作，理由是；

高温

（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO＋SiO=====CaSiO＋CO↑，

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会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？(填“正确”

或“错误”)；请说明自己的理由。

2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

300℃

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl：Si＋3HCl=====SiHCl＋H

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③SiHCl与过量H在1000～1100℃反应制得纯硅

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已知：SiHCl能与HO剧烈反应，在空气中易自燃．

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请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为；

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl（沸点33.0℃）中含有少量

3

SiCl（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl采用的方法为

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；

（3）用SiHCl与过量H反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：

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①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，目的是；