【浙江选考】高考化学专题复习：20　物质分离、提纯与制备 含答案.docVIP

提升训练20物质分离、提纯与制备

1.下列实验的操作,通常情况下不能相互接触的是()

A.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁

B.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸

C.过滤操作中,漏斗下端管口与烧杯内壁

D.分液操作中,分液漏斗下端管口与烧杯内壁

2.下列各组物质,不用其他试剂即可鉴别的是()

A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液

B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液

C.NaBr、HCl、KCl三种溶液

D.淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液

3.下列除杂操作可行的是()

A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B.通过灼热的CuO除去H2中的CO

C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D.通过水除去CO中的CO2

4.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是()

A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体

B.除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3,加过量的NaOH溶液后,过滤除去杂质

C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法

D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

5.下列说法正确的是()

A.试纸在检测溶液时不需要湿润,而检测气体时必须湿润

B.焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗

C.碘水中的碘可以用酒精萃取

D.在实验室遇酸灼伤,用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

6.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有N、Fe2+、S和H2O,设计了如下实验步骤:①取少量晶体放在试管内,用酒精灯加热,试管口有液体产生说明晶体中含有水;②将加热后剩余的晶体溶解于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明晶体中含有S;③滤去白色沉淀,向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明晶体中含有N;④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液,无明显变化,再加入少量氯水,溶液变血红色,说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是()

A.①③④ B.①④ C.③④ D.④

7.海带中提取碘的实验方法:①称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净。②将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却。④将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入10mL蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,过滤。⑤向滤液中滴入几滴硫酸,再加入约1mLH2O2溶液,观察现象。下列说法正确的是()

A.步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物

B.步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器

C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色现象

D.通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的I2

8.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是()

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

9.下列有关实验的操作正确的是()

实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯,后移出导管

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层

10.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

石灰石

(含少量铁的氧化物)CaCO3

(1)步骤①加入氨水的目的是。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于。

(2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

CaCO3滤液白色结晶

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

(4)步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。

11.实验室向40mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.