高二化学（全国）（新高三）暑期作业高考复习方法策略15讲第8讲　“水溶液中的离子平衡”备考复习应该抓什么（精析）.docVIP

第8讲“水溶液中的离子平衡”备考复习应该抓什么

水溶液中的三大平衡(弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡)是历年高考的重点内容。其中溶液中粒子(分子或离子)浓度大小比较类试题是重要的考查题型，涉及酸碱中和反应、盐类的水解、弱电解质的电离平衡等内容，突出对溶液中各种守恒关系的考查。

1．抓住三个平衡，用好移动原理

(1)弱电解质的电离平衡

①以CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)

电离平衡常数：Ka＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)

相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强；

②根据化学平衡移动原理，分析加水稀释、加冰醋酸、通HCl、加NaOH(s)、加活泼金属、升高温度等情况下，电离平衡移动方向及离子浓度、Ka的变化；

③当分别在水中加醋酸、加NaOH、加AlCl3、加金属钠、升高温度等条件改变时，分析判断水的电离平衡移动的方向、电离程度的大小、pH的变化、Kw的变化。

(2)盐类的水解平衡

①盐类水解的规律

难溶不水解，无弱不水解，有弱才水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。

②常见离子(如NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、HS－、COeq\o\al(2－,3)、S2－)的水解方程式的书写。

③水解平衡与电离平衡的比较

电离平衡

(如CH3COOH溶液)

水解平衡

(如CH3COONa溶液)

研究

对象

弱电解质(包括水、多元弱酸的酸式盐)

盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)

实质

弱电解质的电离

盐促进水的电离

升高

温度

促进电离，离子浓度增大，K增大

促进水解，K增大

加水

稀释

促进电离，离子浓度(除OH－外)减小，K不变

促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，K不变

加入相

应离子

加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变

加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变

加入反

应离子

加入NaOH，促进电离，K不变

加入盐酸，促进水解，K不变

(3)难溶电解质的溶解平衡

AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)

Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)

①溶度积(Ksp)只与难溶电解质的性质和温度有关，相关离子浓度的改变可使沉淀溶解平衡发生移动，但不能改变溶度积。一般温度升高平衡右移，溶度积增大，但Ca(OH)2相反。

②当Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出。

③一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。Ksp相差不大时，若满足QcKsp，Ksp小的沉淀也可以转化为Ksp大的沉淀。

【例1】室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)

2．抓住三个关系，学会pH的求算

(1)三个关系：即溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系、c(H＋)与pH的关系、pH与溶液酸碱性的关系。

(2)溶液pH的计算方法：先判断溶液的酸碱性，再计算离子浓度(酸性溶液求H＋浓度，碱性溶液求OH－浓度)，最后求pH。

【例2】在T℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

序号

Ba(OH)2溶液

的体积/mL

盐酸的

体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()

A．3B．4C．5D．6

3．抓住三个守恒，判断粒子浓度大小

(1)溶液中的“三个守恒”关系

①电荷守恒：是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)；

②物料守恒：是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中