高三化学一轮复习（鲁科版）化学反应的方向与限度（学生版）.docxVIP

高三化学一轮复习（鲁科版）化学反应的方向与限度（学生版）

高三化学一轮复习（鲁科版）化学反应的方向与限度（学生版）

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化学反应得方向与限度

一、选择题

１、一定条件下，对于可逆反应X（g)+3Y（ｇ)2Ｚ(ｇ),若Ｘ、Ｙ、Z得起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零)，达到平衡时,X、Y、Z得浓度分别为

0、1mol·L－1、０、３mol·Ｌ－１、0、08moｌ·L-１，则下列判断正确得是?（)。

A、c1∶ｃ２=3∶1

Ｂ、平衡时,Y和Z得生成速率之比为２∶3

Ｃ、X、Y得转化率不相等

D、ｃ1得取值范围为0mol·L－1＜ｃ10、14mｏl·L-１

2、可以证明可逆反应N2(g）+3H２(g)2ＮＨ3(g)已达到平衡状态得是(）。

①一个Ｎ≡N键断裂得同时，有3个H—Ｈ键断裂

②一个N≡N键断裂得同时,有６个N—H键断裂

③其她条件不变时,混合气体平均式量不再改变

④保持其她条件不变时，体系压强不再改变

⑤w（NＨ3)、ｗ(N2)、ｗ(H２)都不再改变

⑥恒温恒容时，密度保持不变

⑦正反应速率v(H２)＝0、6ｍoｌ·L-1·ｍiｎ－1，逆反应速率v(NH3)=0、4mｏl·L－1·ｍｉn－1

Ａ、①②③④⑤⑥⑦B、②④⑤⑥

Ｃ、②③④⑤⑦D、③⑤⑥⑦

3、在可逆反应２ＳO2＋O２２SO3得平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量得O2，下列说法正确得是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()。

A、Qc不变,K变大，Ｏ２转化率增大

B、Qc不变，K变大，SO2转化率增大

C、Qc变小,K不变，O2转化率减小

D、Ｑc增大，K不变，SO２转化率增大

4、下列关于ΔH-TΔS说法中正确得是???? ? ()。

A、ΔH-TΔS可用于判断所有条件下得反应能否自发进行

B、ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定得反应能否自发进行

C、ΔH－TΔＳ只用于判断温度、压强一定得反应能否自发进行

Ｄ、ΔＨ-TΔS＜0得反应,在该条件下一定剧烈反应

５、下列各组物质得变化不能用勒夏特列原理解释得是()

A、氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色

B、将FｅS固体投入到含有Cu２+得废水中以除去Cu2+

Ｃ、500℃时比室温更利于合成氨

D、乙酸乙酯得合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯得生成

6、已知CＯ和H2在一定条件下合成甲醇得反应为CO(g)+

2H2(ｇ）ＣH3OH(g)。现在容积均为1L得a、b、c

三个密闭容器中分别充入1molCＯ和2molＨ２得混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据得关系如图所示。下列说法正确得是(）

A、正反应得ΔH＞０

B、反应进行到5ｍｉn时，ｂ容器中v正=ｖ逆

Ｃ、减压可将b中得平衡状态转变成c中得平衡状态

D、达到平衡时,a、b、c中ＣO得转化率为ｂa＞c

7、Ｎ2Ｏ５是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应:

2Ｎ２O5（g)４NO2(g)+O2（g）ΔH＞0

T1温度下得部分实验数据为：

t／s

０

50０

１0０0

150０

c(N２O5)／(ｍol·L－１）

5、０0

3、5２

２、50

2、５0

下列说法不正确得是??? ? ?? ?()。

A、50０s内N2O5分解速率为２、96×1０-3mol·L-1·s－１

B、T１温度下得平衡常数为Ｋ1＝125，100０s时转化率为50%

Ｃ、其她条件不变时，T２温度下反应到１000s时测得N2O5(g)浓度为2、98

mｏl·L－１,则T1＜T2

D、Ｔ1温度下得平衡常数为K1，T3温度下得平衡常数为Ｋ3,若Ｋ1K3,则Ｔ1

＞T３

二、非选择题

８、二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究得热点问题之一。

(1)用钌得配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应：2CO２(g)=＝＝２CＯ(g)＋O2(ｇ),该反应得ΔH___＿____0，ΔS_____＿__0(选填“＞”、“”或“=”)，在低温下,该反应＿___＿_＿_（填“能”或“不能”)自发进行。

（2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO２转化为甲醇或其她化学品。您认为该方法需要解决得技术问题有_____＿__。

a、开发高效光催化剂

b、将光催化制取得氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化

ｃ、二氧化碳及水资源得供应

9、一定条件下，在体积为３L得密闭容器中反应ＣＯ(g)+2H２(g)ＣH3OH(ｇ)ΔH＝ａkJ·mol－１，ΔＳ＝bＪ·moｌ－1·K-1(ａ、b均为正数),达到化学平衡状态。

(1)500℃时，从反应开始到达