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学而优·教有方
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自然资源的开发利用
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）
1．下列有关海水提镁的说法不正确的是（）
A．贝壳在海水提镁的工业流程中主要经历了的过程
B．利用将转化为沉淀，然后电解制备纯镁
C．工业生产中是利用电解熔融的制备镁
D．在海水提镁的工业流程中，氯气可以循环利用，用于制备盐酸，再溶解
【答案】B
【解析】从海水中提取金属镁的流程：①将贝壳煅烧成，再将制成；②将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到沉淀；③在沉淀中加入盐酸，经过浓缩、结晶、过滤和干燥得到；④电解熔融得到金属镁。在电解氧化镁时，不仅得到了金属镁，同时也得到了氯气，这些氯气可以循环使用。综上分析B符合题意，故选B。答案选B。
2．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()
A．铝的密度小，熔点较低
B．铝在空气中燃烧放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面
D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热
【答案】D
【解析】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。
3．下列金属的冶炼（“”前为原料，“”后为所得的金属），①MgCl2→Mg、②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、④HgO→Hg、⑤磁铁矿→Fe、⑥NaCl→Na，其中最适宜用热还原法冶炼的是
A．①②④⑥ B．③④ C．②③⑤ D．②③④⑤
【答案】C
【解析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，由分析可知：①MgCl2→Mg、⑥NaCl→Na利用电解法冶炼；②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁铁矿→Fe均可利用热还原法冶炼；④HgO→Hg利用加热分解法，答案选C。
4．下列有关金属的工业制法中正确的是（）
A．钒、锰：用金属铁作还原剂与钒、锰的氧化物在高温下反应
B．铁：用在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的饱和溶液
D．镁、铝：分别用电解熔融氧化镁、熔融氯化铝的方法制备
【答案】B
【解析】A．工业上常用铝热反应(铝作还原剂)冶炼钒、锰等金属，故A错误；B．用CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物得到Fe，故B正确；C．电解熔融的NaCl才能得到钠，故C错误；D．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上分别用电解熔融MgCl2、熔融Al2O3的方法制镁、铝，故D错误。综上所述，答案为B。
5．煤是一种重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其燃烧过程中会生成SO2，形成大气污染，下列说法正确的是（）
A．煤是一种含硫的纯净的化合物，在燃烧过程中会生成SO2，形成大气污染
B．煤是一种可再生的能源，我们可以放心大胆的开采和使用
C．在水吸收SO2的过程中，只发生物理变化，没有化学反应发生
D．SO2是酸性氧化物，进入大气后与水分子结合最后形成酸雨
【答案】D
【解析】A.煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物，故A错误；B.煤是由植物遗体埋藏在地下经过漫长复杂的变化转变而成的，是不可再生能源，故B错误；C.SO2能与水反应生成H2SO3，属于发化学变化，故C错误；D.SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸（易被氧化为硫酸），是形成酸雨的主要物质之一，故D正确；答案：D。
6．下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是()
A．地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝
B．铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中
C．铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中
D．金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在
【答案】A
【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，故A错误；B、铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在于铝土矿中，故B正确；C、铁是活泼的金属元素，主要以铁的氧化物、硫化物等存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中，故C正确；D、自然界中除少量不活泼的金属如金、铂等以单质形式存在外，其余都以化合态存在，故D正确；故选A。
7．下列说法正确的是()
A．石油分馏得到的产物是纯净物
B．石油裂解的目的是得到更多的汽油
C．石油裂化主要是得到乙烯等气态烃
D．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
【答案】D
【解析】A.石油为多种烃的混合物，含有烷烃、芳香烃等，故A错误；B.石油裂解的
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