酸碱盐复习课教案.docVIP

《酸碱盐复习课》教学设计

课题:酸碱盐复习专题

教学目的：

知识目标：

1、通过对所学知识的回忆，使学生加深对酸碱盐概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。

2、使学生稳固酸碱盐的化学性质，加深对某些反响的认识。

3、将酸、碱和盐的反响加以比照，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。促进理解知识间的联系。

4、通过中招习题的练习，加深学生对中招考试命题的理解。

能力目标：

通过对该知识点的复习，分析比照其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。

对学生进行学习方法

教育，教会学生学会学习。

德育目标：

让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。培养学生从生活视角观察物质的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。

教学重点：

酸、碱、盐的通性的比照与掌握。

复分解反响的判断与条件的应用。

教学难点：

酸、碱、盐个别特性。

复分解发生条件的理解和应用

教学方法：提问讲练归纳总结

教学课时：一课时

教学过程：

【课堂引入】：通过我们新课的复习和刚刚完成的第一遍复习，我发现酸碱盐的知识对同学们来讲，始终都感到比拟难。大家分不清楚它们的物理、化学性质，对于化学反响以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律，感觉东西比拟凌乱。那么我希望通过这节复习课，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。希望同学们和我一起努力对酸碱盐的重点知识进行更为详细的归纳和小结。

【教师引导】：通过幻灯片，使学生明白酸碱盐在初中阶段时，对于大家的知识能力要求。

【投影】：酸碱盐知识能力要求

1〕掌握常见的酸碱盐的俗称，主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

2〕初步学会稀释浓硫酸的方法

3〕会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性及其强弱。

4)知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

5〕知道一些常用化肥的名称和作用，以及简单的鉴别方法

6〕掌握复分解反响发生的条件，会判断反响能否发生。

【教师说明】：因为我们学到的酸的通性，指的一般是稀盐酸和稀硫酸的性质，那么我们就先简单的复习一下浓盐酸和浓硫酸不一样的特性吧。

【提问】：请同学们根据屏幕上的表格，填写浓盐酸和浓硫酸的性质

【学生答复】：出示学生填写结果

?

盐酸〔HCl〕

硫酸〔H2SO4〕

颜色、状态

?无色、液体

?无色粘稠状液体

翻开瓶盖后的现象

?有白雾出现

?无现象

气味

?有刺激性气味

?无气味

挥发性

?有强挥发性

?无挥发性

特性

强挥发性，腐蚀性

吸水性，脱水性，腐蚀性

【教师点评】：同学们的根底知识看起来还是很扎实的，那么特性我们复习完了，大家能不能接着想一想，我们都讲了哪些酸？我们又讲了它们和谁能发生反响呢？

【学生讨论】：自由讨论，归纳答案

【教师提问】：那么我给大家一个表格，再请同学们仍然根据这个表格总结酸的具有的共性，然后展示给大家。

【学生展示】：学生展示，答复以下问题

工程

反响情况

酸

盐酸

硫酸

使石蕊试液

变红色

变红色

跟活泼金属反响

生成盐和氢气_

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

跟碱性氧化物反响生成盐和水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

跟碱反响生成

盐和水

Mg(OH)2+2HCl

=MgCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+

2H2O

跟盐反响生新盐和新酸

Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

【教师总结】：这位同学的表格是否和你填写的一致呢?如果有不一样的地方我们来共同讨论一下。

【学生答复】：没有。

【教师展示】：那我这里也有我总结出来的酸的通性，大家可以看一看，然后把你整理的不够完善的地方补充完整，我给大家两分钟的时间。

【小结】：酸的化学性质

1、酸碱指示剂：紫色石蕊试液变红；无色酚酞不变色

2、与金属反响：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

3、与金属氧化物反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

4、与碱反响：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

5、与某些盐反响：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl〔可检验SO42-〕AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3〔可检验Cl-〕

CaCO3+2HCl==CaCl2+