3.2.3物质的量在化学方程式计算中的应用（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修一（共33张PPT）.pptx

;;物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。;;解题思路;2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑;化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_________之比，等于其__________之比。;物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤;【例1】5.4g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况的体积是多少？;【例2】医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？;;;方法一：关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径;【例3】把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是g。;方法二：守恒法——质量守恒、电荷守恒、电子守恒;【例4】4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是g。;【例5】用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－2mol的XO4-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为___。;方法三：差量法——质量差值法、体积差值法;【例6】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为。;方法四：方程组法——两个已知量求解混合物中两种物质的未知量;【例7】把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。;【典例1】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下

的氢气为4.48L。下列推断中不正确的是()

A．参加反应的Mg、Al共0.2mol

B．参加反应的HCl为0.4mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子

D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2;【典例2】在一定条件下，RO3n－和F2可发生如下反应：RO3n－＋F2

＋2OH－==RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n－中，元素R的化

价是()

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7;;;;1．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为

A．1：2

B．2：3

C???3：2

D．1：6;2．将足量铁粉放入100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为

A．32g

B．6.4g

C．0.64g

D．3.2g;3．分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入足量的盐酸中，生成氢气的质量比为???

A．1:2:3 B．1:1:1

C．3:2:1 D．2:1:1;4．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为

A．5∶2 B．4∶3

C．2∶7 D．7∶4;5．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶3;6．6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况

下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中

和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了

200mL3mol·L－1的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（）

A．2.25mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1 D．0.6mol·L－1;【解析】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4、FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na＋和SO42－守恒可得：n(Na＋)×1＝n(SO42－)×2，n(Na＋)＝n(NaOH)＝2n(SO42－)＝2n(H2SO4)，即n(NaOH)＝2n(H2SO4)，则0.2L×3mol·L－1＝