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2024年教科新版选修4化学下册月考试卷478

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为()

A.2△H和2K

B.-2△H和K2

C.-2△H和K-2

D.2△H和-2K

2、炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+QkJ；可能发生了以下过程：

①3Fe2O3(s)+CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；②Fe3O4(s)+CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；

③FeO(s)+CO(g)→Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。

则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

A.Q=Q1+Q2+Q3

B.Q=Q1-Q2-Q3

C.Q=

D.Q=

3、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)△H不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图所示，下列说法正确的是。

容器

甲

乙

丙

容积/L

1

1

2

反应物起始量

2molNO2，1molO3

2molNO2，1molO3

2molN2O5，1molO2

温度

T1

T2

T2

A.0～10min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)=0.02mol·L-1·min-1

B.T1＜T2，△H＞0

C.平衡时N2O5浓度：c乙(N2O5)＞c丙(N2O5)

D.T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)＜v(逆)

4、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法____的是

A.pH减小

B.乘积不变

C.的浓度降低了

D.水电离出的增加了

5、物质的量浓度相同的五种溶液：①碳酸铵②氨水③硫酸氢铵④碳酸氢铵⑤硫酸铵，c(NH4+)的大小顺序正确的是（）

A.⑤③①④②

B.⑤①③④②

C.⑤①②③④

D.③⑤②①④

6、下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是。

选项

实验操作

现象

结论

A

向2mL含有淀粉的0.2mol/LFeI2溶液中滴加2滴新制氯水

溶液变为蓝色

还原性：I-Fe2+

B

向0.2mol/LNa2SiO3溶液中滴加稀盐酸

产生白色胶状沉淀

非金属性：ClSi

C

分别向盛有铁片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸

铁片无明显现象，铜片剧烈反应

金属性:铜铁

D

向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液

产生白色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]

A.A

B.B

C.C

D.D

7、如图装置中；小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（）

A.生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C.墨水回升时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH-

D.具支试管中溶液pH逐渐减小

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

8、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：i反应A中；4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii

①H2O的电子式是_______。

②反应A的热化学方程式是_______。

③断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)_______。

(2)对于反应A，如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)；分别为1：1；2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是_______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_______。

⑧投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______.

9、在1.01×105Pa时，16gS在足量的