3.1.2铁的氧化物、铁的氢氧化物（23张）人教版（2019）高中化学必修第一册.pptxVIP

人教版必修第一册网科学第三章铁金属材料第1节铁及其化合物第二课时铁的氧化物、铁的氢氧化物

学科核心素养目标：1．通过对“铁及其氧化物”的学习，培养化学服务社会的责任意识。2．通过对“Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备”的学习，培养实验探究和实验设计及评价的能力。

红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？

氧化铁（红棕色粉末）四氧化三铁（黑色晶体）氧化亚铁（黑色粉末）一、铁的氧化物：

碱性氧化物的性质与水反应生成碱铁的氧化物都不与水反应与酸反应生成盐和水与酸性氧化物反应生成盐反应较困难2.氧化亚铁和氧化铁的化学性质FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oa.与酸反应生成盐和水Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

红砖的成分是粘土(主要是硅酸盐)，红色来自于三氧化二铁。其中的主要反应是焦炭和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气(又叫水煤气)，两种气体都有还原性，在高温下三价铁还原成二价得到氧化亚铁是黑色的——是青砖。出窑前不加水则得到三价铁的氧化物是红棕色的——是红砖。知识拓展

铁的氧化物的用途3、铁的氧化物的用途氧化铁作外墙涂料四氧化三铁作磁性材料冶炼金属的原料

铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁[Fe(OH)2]、和氢氧化铁[Fe(OH)3]二：铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3思考：铁有哪些氢氧化物？

（1）.Fe(OH)3的制备：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)b.现象：产生红褐色沉淀。1.Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备a.步骤：用一支试管取2mLFeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液

（2）Fe(OH)2的制备：a.步骤：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4b.现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe2?+2OH?=Fe(OH)2?（白色沉淀）白色Fe(OH)2灰绿色红褐色红褐色沉淀是什么物质？Fe(OH)3什么氧化了Fe(OH)2？氧气+20+3-2

【分析】Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，做到：1.溶液中不含O22.生成的Fe(OH)2隔绝O2【具体措施】3.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。1.配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧2.滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下4.密封产物。如何得到纯净的氢氧化亚铁？

探究Fe(OH)2的不稳定性理论上产生白色沉淀并迅速变为灰绿色实际？发现问题NaOH溶液FeSO4溶液

探究Fe(OH)2的不稳定性作出假设氧气溶液中溶解氧空气中的氧气实验验证溶解氧传感器得出结论提出方案溶液中存在氧气30℃时溶液中氧气含量：百万分之33.8

如何保存Fe(OH)2→解决问题采取措施1.隔绝空气2.使溶液中尽量不含氧气3.加入还原性物质本质：除去可能影响的氧化性物质或将Fe(Ⅲ)还原提出方案试管，胶头滴管，长胶头滴管，酒精灯，石棉网，三脚架，溶解氧传感器。FeSO4试液，NaOH溶液，还原铁粉，煤油。

采取措施1.隔绝空气2.使溶液中尽量不含氧气3.加入还原性物质理论与实际→如何保存Fe(OH)2不宜如铁粉等

NaOH溶液植物油新制FeSO4溶液改进方案一

操作：先滴加，然后，当氢气纯净后，再滴加。收集氢气并验纯NaOH溶液稀硫酸改进方案二

改进方案三操作：先止水夹，在试管Ⅱ出口处，当后，止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入.打开收集氢气并验纯氢气纯净关闭增大Ⅱ中铁屑稀H2SO4NaOH溶液

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H