滴定分析法概述.ppt

（三）被测物质含量的计算例6用HCl标准溶液（0.1000mol/L）滴定0.2010g不纯的K2CO3，完全中和时消耗HCl溶液24.00ml，计算样品中的质量分数。第53页,共71页，星期六，2024年，5月（四）物质的量浓度与滴定度的换算例7已知HCl溶液的滴定度为0.004376g/ml，求（1）HCl溶液的浓度。（2）HCl对CaO的滴定度。第54页,共71页，星期六，2024年，5月作业21、用0.0500mol.L-1的H2SO4标准溶液滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液，终点时消耗H2SO4溶液20.00mL，问NaOH溶液的物质的量浓度是多少？第55页,共71页，星期六，2024年，5月2、欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500mL，需量取上述12mol/L的浓盐酸多少毫升？第56页,共71页，星期六，2024年，5月3、用Na2CO3基准试剂标定0.2mol.L-1HCl标准溶液时，若约使用25mL左右的滴定液，问应称取基准Na2CO3多少克？已知:MNa2CO3=106.0g.mol-1解：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O第57页,共71页，星期六，2024年，5月本章小结一、滴定反应的条件与滴定方式1、滴定分析基本术语滴定分析法、标准溶液、滴定、化学计量点、指示剂、滴定终点、终点误差、基准物质、标定2、滴定反应的条件3、滴定方式第58页,共71页，星期六，2024年，5月二、基准物质和标准溶液1、基准物质2、标准溶液的配制第59页,共71页，星期六，2024年，5月三、标准溶液浓度的表示方法1、物质的量浓度c2、滴定度TB/A四、滴定分析计算根据等物质的量反应规则在确定对应的最小基本单元后，当反应达到滴定终点，被测组分的物质的量与标准溶液溶质的物质的量相等，即,nA=nB第60页,共71页，星期六，2024年，5月谢谢！第61页,共71页，星期六，2024年，5月第四章酸碱滴定法第三节酸碱标准溶液配制与标定第62页,共71页，星期六，2024年，5月酸碱滴定中最常用的标准溶液是HCl溶液和NaOH溶液，也可用H2SO4、KOH溶液。浓度一般为0.1mol/L左右。由于HCl溶液具有挥发性、NaOH溶液易吸收空气中的CO2和H2O，所以配制时均采用间接配制法。第63页,共71页，星期六，2024年，5月一、酸标准溶液1．HCl标准溶液配制市售浓HCl物质的量浓度约为：12mol/L配制HCl滴定液（0.1mol/L）1000ml，应取浓HCl的体积为：8.3ml第64页,共71页，星期六，2024年，5月2.HCl标准溶液标定标定HCl常用的基准物质是无水碳酸钠，反应如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O=CHCl2mNa2CO3/（VHClMNa2CO3）103×·第65页,共71页，星期六，2024年，5月二、碱标准溶液1．NaOH标准溶液配制NaOH易吸收空气中的CO2生成Na2CO3。利用Na2CO3不溶于饱和NaOH溶液中，而沉淀于底部的性质，通常将NaOH配成饱和溶液，贮于塑料瓶中静止数日，使沉淀与溶液分层，配制时取上清液，用新鲜纯化水稀释，摇匀即可。C=m/MV第66页,共71页，星期六，2024年，5月2．标定标定NaOH常用的基准物质为邻苯二甲酸氢钾（或草酸）。标定反应如下：第67页,共71页，星期六，2024年，5月一、直接滴定法凡cKa≥10-8的酸性物质和cKb≥10-8的碱性物质都可用碱和酸滴定液直接滴定。如药用氢氧化钠的测定：NaOH易吸收空气中的CO2，形成NaOH与NaHCO3的混合碱，常用双指示剂法测定各自含量。方法如下：第四节酸碱滴定法的应用与示例第68页,共71页，星期六，2024年，5月第四节应用与示例准确称取一定量试样，溶解后，按如下过程测定：①HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl酚酞为指示剂，消耗HCl体积为V1ml②HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O甲基橙为指示剂，消耗HCl体积为V2ml第69页,共71页，星期六，2024年，5月第四节应用与示例二、间