2024版高考化学一轮总复习课件：课时规范练26.pdfVIP

课时规范练26

一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。

1.2（023天津红桥区模拟）下一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是

（）

A.CCL、SiCL、SiHB.HSc.NF?.CH

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C.BCb、NHCOD.TeCh、BF3、HO+

323

解析上。4、SiCL、SiH,的中心原子均采取sp3杂化,不含孤电子对，则CCL、SiClSiH«分子都是正

4

四面体形，键角都是109°28,A不符合题意;HzSe、NF3、CH4的中心原子含有孤电子对数分别为2、

1、0,价层电子对数均为4,则中心原子均采取sp3杂化，由于所含孤电子对数不同，孤电子对之间及孤

电子对与b键电子对之间的斥力不同,hSe、NF3、CH4的键南依次增大,B符合题意;BCb、N出、

CO2的中心原子价层电子对数依次为3、4、2,杂化轨道类型分别为sp?、sp3和sp,C不符合题

意;TeCh、BF3、H3O+的中心原子价层电子对数分别为3、3、4,杂化轨道类型分别为sp?、sp?和

3

sp,D不符合题意。

2.下有关有机化合物分子的叙述不正确的是（）

A.乙烯C（H2=CH2）分子中有一个s-po键和一个p-p7t键

B.乙焕H（C三CH）每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道，它们之间可形成两个兀键

C.乙烷C（H3cH3）两个C原子均采取sp3杂化,每个分子中有7个。键

»苯（〈二〉）分子每个碳原子均是spz杂化

臃初乙烯分子中碳原子采取SPz杂化,两个碳原子各以两个Sp?杂化轨道与复原子形成两个碳氢。

键，两个碳原子之间又各以一个Sp2杂化就道膨成一个碳碳。键，除此之外,两个碳原子中未参与杂化

的2P轨道形成p-p兀键,A错误;乙块H（C三CH）中碳原子采取sp杂化，每个碳原子都有两个未杂化的

2P轨道，形成两个p-p兀键,B正确;乙烷C（H3cH3）两个C原子均是sp3杂化，分子中含有6个C—H和

1个C—C,故I个乙烷分子含有7个。键,C正确深（（2^）分子每个碳原子都形成3个。键，不含

2

孤电子对,则碳原子采取sp杂化,D正确。

3.含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途,下说法正确的是（）

A.O、S、Sc元素的第一电离能:OSSc

B.气态SeCh分子、SOg的VSEPR模型均为平面三角形

C.NHa、HS的VSEPR模型和分子的空间结构均相同

2

D.S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示，则S原子采取的杂化方式为sp2杂化

答案:A

解加同族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，则0、S、Se元素的第一电离能为0SSe,A正

确;SeCh的VSEPR模型为平面三角形,SO/的VSEPR模型为四面体形,B错误;NH3和H2s分子的

VSEPR模型均为四面体形，而NH的空间结构为三角锥形,H?S分子的空间结构为V形,C错误;由S

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分子的结构可知,S原子采取sp3杂化,D错误。

4.2（022湖北卷,11）磷酰三桎氮是一种高能分子，结构简式为O=PN（3）3°下关于该分子的说法正确

的是（）

A.为非极性分子

B.空间结构为正