硫及其化合物：硫酸、硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析).pdfVIP

第一节硫及其化合物

第2课时硫酸硫酸根离子的检验(知识点考试试题和答案解析)

发展目标体系构建

1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培

养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。

2.结合工业制硫酸的流程了解HSO的工业制

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备原理，培养“科学态度与社会责任”的核心

素养。

2－

3.通过实验认识SO的检验方法，培养“科学

4

探究与科学态度”的核心素养。

一、硫酸

1．工业制硫酸的原理示意图

点燃燃烧

上述流程涉及的化学方程式为S＋O=====SO或4FeS＋11O=====2FeO＋

222223

VO

8SO，2SO＋O252SO，SO＋HO===HSO。

222400～500℃33224

2．硫酸的酸性

＋2－

(1)电离方程式：HSO===2H＋SO。

244

(2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO溶液反应的离子方程式分别

3

＋2＋＋2＋＋－－＋

为Zn＋2H===Zn＋H↑、CuO＋2H===Cu＋HO、H＋OH===HO、HCO＋H===CO

22232

↑＋HO。

2

3．浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧

元素按水的组成比脱去。

(3)强氧化性

△

①与金属Cu反应的化学方程式为2HSO(浓)＋Cu=====CuSO＋SO↑＋2HO。

24422

反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO。

2

②与非金属的反应

△

浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2HSO(浓)=====CO↑＋2SO↑＋

2422

1

2HO。反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO。

22

实验制H时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？