2024北京工大附中高二（上）期中化学（教师版）.docx

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2024北京工大附中高二（上）期中

化学

(考试时间90分钟，总分100分)

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)

1.下列溶液一定显酸性的是

A.的溶液 B.含的溶液

C.的溶液 D.溶液

2.下列事实不能说明是弱电解质的是

A.盐酸恰好与氨水完全反应

B.同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱

C.氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小

D.常温下，的比的大

3.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)

溶于水

C燃烧

A.

B.

在水中电离

与反应能量变化

C.

D.

A.A B.B C.C D.D

4.使反应在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率可表示为

A.mol(L·s) B.mol/(L·s)

C.mol/(L·s) D.mol/(L·s)

5.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

A.该反应为放热反应 B.曲线b表示有催化剂参与的反应过程

C.反应i的?H0 D.反应i比反应ii的速率大

6.在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是

A.的物质的量浓度不再变化

B.、、的物质的量之比为2∶1∶2

C.的质量不再变化

D.单位时间内生成2的同时生成1mol

7.下列有关反应的说法中不正确的是

A.生成标准状况下转移

B.溶液能催化该反应

C.该反应的熵变

D.该反应在任意温度下均能自发进行

8.若溶液中由水电离产生的，该溶液中可能大量共存的离子组是

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

9.在室温下，向10mL0.1mol/L的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，溶液的pH变化如图所示(忽略温度变化)，则下列说法错误的是

A.a点的混合溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B.b点的混合溶液中：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

C.c点对应的KOH的体积小于10mL

D.d点的混合溶液中c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

10.已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A.升高温度能使增大

B.该条件下，反应的平衡常数为

C.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%

D.3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

11.常温下，向某草酸()溶液滴加溶液，溶液中、和物质的量浓度分数随的变化如下图所示，(已知：室温下0.1溶液的)，下列说法不正确的是

A.由图可知，草酸的

B.时，发生的主要反应

C.时，

D.时，

12.测定溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下

温度/℃

20

40

60

80

pH

11.80

11.68

11.54

11.42

下列说法正确的是

A.升高温度溶液中降低

B.温度升高时溶液pH降低，是由于水解生成少量

C.溶液pH的变化是的改变和水解平衡移动共同作用的结果

D.溶液中始终存在

13.室温下，向10的氨水溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析错误的是

选项

加入的物质

对所得溶液的分析

A

90

水电离的

B

0.1固体

溶液中的比原氨水溶液中的小

C

10的溶液

D

10mL的溶液

的电离程度减小

A.A B.B C.C D.D

14.某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：

A.溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

B.该实验可证明蓝色恢复与空气无关

C.溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快

D.上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定

二、填空题(本大题共5小题，共58分)

15.水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。

I．常温下，溶液的。

（1）该溶液中由水电离出的浓度是_______。

（2）计算的电离平衡常数_______。

II．