2024北京二十中高二（上）期中化学（教师版）.docx

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2024北京二十中高二（上）期中

化学

(时间：90分钟满分：100分否模块结业考试)

第一部分选择题

下面各题均有四个选项，其中只有一个符合题意，选出答案后在答题纸上用铅笔把对应题目的选项字母涂黑涂满。(每小题3分，14小题，共42分)

1.下列过程中，将电能转化为化学能的是

A．风力发电

B．电解熔融氯化钠

C．太阳能发电

D．人工智能机器人

A.A B.B C.C D.D

2.下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应

C.凡是吸热反应都不是自发反应 D.反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

3.如图是某装置示意图，下列说法不正确的是

A.盐桥的作用是离子导体 B.负极反应物上发生还原反应

C.正极发生的反应是Cu2++2e-=Cu D.Zn2+、都没有参与电极反应

4.在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后，B减少了1.2mol。下列叙述不正确的是

A.2min内D增加了0.2mol B.2min内

C.v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1 D.2min内

5.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H键

C.该催化剂可提高NH3的平衡产率

D.该反应为放热反应

6.下列说法中，正确的是

A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

B.已知反应平衡常数为，则的平衡常数为

C.、的反应在温度低时，不能自发进行

D.生成物的总能量大于反应物的总能量时；

7.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是

A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀

B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌

D.阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+

A.A B.B C.C D.D

8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B.对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

9.硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是

A.缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率

B.升高温度能减慢反应速率

C.使用恰当的催化剂能加快反应速率

D.0.4与0.2充分反应生成0.4

10.某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是

A.CO2的平衡转化率为60%

B.升高温度平衡常数K增大

C.该温度下反应的平衡常数K=2.25

D.若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行

11.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。

下列说法不正确的是

A.电极a是正极

B.电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

C.每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移

D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜

12.下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①

1.47

2.15

②

2.38

1.67

③

a

b

A.1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4

B.反应②是吸热反应，

C.反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动

D.相同温度下，；

13.直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A.电极Ⅰ为负极

B.电极Ⅱ的反应式为：

C.电池总反应为：

D.该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异

14.某化学小组欲探究反应“”为可逆反应，做了如下实验：

已知：

现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确的是

A.实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为

B.