盐类的水解课件.ppt

8、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大B9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC第三单元第2节原电池化学电源考纲要求1、了解原电池的概念和工作原理（构成条件、电极的判断），能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一：原电池的概念、构成、原理及正负极的判断1、定义：以氧化还原反应为依据，使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行，从而在两极间产生电流的装置，即将化学能转化为电能的装置叫原电池。原电池电解池（1）有两种活动性不同的两种电极材料；（2）电极材料均插入电解质溶液中；（3）两极相连形成闭合电路（有导线连线或直接接触）①较活泼金属与较不活泼金属。如Cu—Zn原电池②金属与非金属。如Zn—C干电池③金属与金属氧化物。如电子表纽扣电池Zn—Ag2O（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。（若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则为形成吸氧腐蚀的原电池反应）2、构成条件：氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质CuCl2溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子负极正极阳离子外电路内电路3、工作原理：②原子守恒（物料守恒）：在电解质溶液里，尽管存在电离和水解两种过程而使微粒的种类增多，但这些微粒所含某些原子的总数始终保持不变，符合原子守恒。例如：NH4Cl溶液中：①电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在Na2S溶液里:c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O)注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)2、牢记三个守恒③质子守恒（水的电离守恒）：在电离、水解过程中，有的微粒给出质子，有的微粒得到质子，分子（或离子）得失质子（H+)的物质的量应相等。例如：NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)以Na2CO3为例：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：()()()()()OHHCOCONaHccccc---++++=+3232()()()()COHHCOCONacccc32323222++=--+()()()()COHHCOHOHcccc3232++=-+-请分别写出NH4Cl、NaHCO3三种溶液中的三大守恒习题1．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)D2、对于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大D3、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)