高中化学人教版选修3教案第一章原子结构与性质--元素的电负性及其变化规律.pdf

元素的电负性及其变化规律

适用学高中化学适用年级高中二年级

科

适用区人教版课时时长（分2课时

域钟）

知识点电负性及其变化规律，原子结构与元素性质的周期性

教学目1．了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。

标2．了解原子结构与元素性质的周期性。

教学重

了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。

点

教学难了解原子结构与元素性质的周期性。

点

教学过程

一、课堂导入

第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的有如何用

定量去描述呢？

二、复习预习

1.请同学们解释电离能的概念及变化规律；

2.请同学们根据第一电离能的变化规律，解释为什么N的第一电离能大于O的

第一电离能。

三、知识讲解

考点1：元素的电负性、变化规律和应用

1．电负性

(1)

概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。

(2)4.0

标准：指定氟的电负性为，并以此为标准确定其他元素的电负性。

2．电负性的变化规律

(1)

同一周期，从左到右，元素的电负性递增。

(2)

同一主族，自上而下，元素的电负性递减。

3．电负性的应用

(1)

判断金属性和非金属性的强弱

2()2

通常，电负性小于的元素为金属元素大部分；电负性大于的元素为非

()

金属元素大部分。

(2)

判断化合物中元素化合价的正负

化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。

(3)

判断化学键的类型

电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性差值小的元素原子之

间主要形成共价键。

重难点突破：

1．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。

2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原

子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。

3．同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子

的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。

4()

．在周期表中，右上方氟的电负性最大稀有气体除外，左下方铯的电负

()

性最小放射元素除外；同一周期，碱金属元素的电负性最小，卤族元素的电负

性最大。

5．非金属元素的电负性越大，非金属性越强，金属元素的电负性越小，金

属性越强。

6．电负性差值大的元素之间形成的化学键不一定是离子键，若判断化学键

类型须看其化合物在熔融状态下是否导电。

考点2：元素周期律的实质及元素化合价实质

1．元素周期律的实质

(1)

实质：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变

化。

(2)

具体表现

①

取决于

②主族元素是金属元素还是非金属元素――→原子中价电子的多少。

2．元素化合价变化规律

(1)元素化合价的决定因素

元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。

(2)

化合价规律

①除Ⅷ族的某些元素和0族外，元素的最高化合价等于它所在族的序数。

②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8(氢元素除

)

外。