高考（新课标）化学专题复习（检测）专题二第8讲化学反应速率和化学平衡 含解析.docVIP

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专题二基本理论

第8讲化学反应速率和化学平衡

1．(2016·北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()(导学号

A．抗氧化剂 B．调味剂

C．着色剂 D．增稠剂

解析：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。

答案：A

2．(2016·舟山模拟)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是()

A．平衡常数不变 B．BaO量不变

C．氧气压强不变 D．BaO2量增加

解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡时BaO2增加，D正确。

答案：B

3．已知某化学实验的结果如下表：

实验序号

反应物

在相同温度下测得的反应速率v/mol/(L·min).

大小相同的金属片

酸溶液

1

镁条

1mol/L盐酸

v1

2

铁片

1mol/L盐酸

v2

3

铁片

0.1mol/L盐酸

v3

下列结论正确的是()

A．v1v2v3 B．v3v2v1

C．v1v3v2 D．v2v3v1

解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。

答案：A

4．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是()

A．a＝2

B．T2＞T1

C．A点的反应速率：v正(X)＝eq\f(1,3)v逆(Z)

D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)

解析：改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体的化学计量数之和相等，所以a＝3；此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1T2，所以v(B)v(A)。

答案：C

5．(2016·皖南模拟)在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：(导学号

2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－QkJ/mol(Q0)，达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n(C)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.15

T2

0.375

下列有关说法正确的是()

A．由上述信息可推知：T1T2

B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)∶c

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，

D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝eq\f(9,16)

解析：A.根据题给反应和数据知，温度为T2时反应达平衡时n(CO2)＝0.125mol，则温度由T1到T2，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则改变的条件为升高温度，则：T1＜T2，故A错误；B.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积(即增大压强)，平衡不移动，c(N2)∶c(NO)不变，故B错误；C.该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半相当于减小压强，平衡不移动，再次平衡后NO的转化率不变，故C错误；D.T1℃时，该反应的平衡常数K＝c(CO2)·c(N2)/c2(NO)＝0.15×0.15/0.22

答案：D

【考纲再现】

【错题记录】

1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．了解化学反应的可逆性。

4．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

1．已知反应：2NO(g