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第40讲原电池化学电源
复［习目标］1.理解原电池的工作原理。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.能够书
写常见化学电源的电极反式和总反方程式。
考点一原电池工作原理及用
必备知识
■归纳整合
1.概念
原电池是把能转化为—能的装置。
2.构成条件
能发生____________的氧化还原反一（般是活泼性强的金属与电
反
解质溶液反）
电极一般是活泼性不同的两电极金（属或石墨）
①电解质溶液
闭合回路②两电极直接或间接接触
③两电极插入电解质溶液中
3.构建原电池模型以（锌铜原电池为例）
c-沿导线传递
氧化反还原反
2Cu+2c-=Cu
Zn-2e==Znt
电熔固
解融态
质电离
溶解
液质
T-
导
体
传导离子
盐桥的组成和作用
①盐桥中装有含KC1饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。
②盐桥的作用：a.连接内电路，；b.，使原电池不断产生电流。
③盐桥中岗子移向：阴离子移向，阳高子移向0
4.原电池原理的用
⑴设计原电池
首先将氧化还原反分成两个半反，其次根据原电池的反特点，结合两个半反找出正、
负极材料和电解质溶液。
【用举例】
根据反2FeQ3+Cu=2FeC12+CuCb设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和
电解质溶液，写出电极反式：
①不含盐桥②含盐桥
负极：_________________
正极：_________________
2（）比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性的金属，正极一般是活动
性的金属或（能导电的非金属）。
3（）加快化学反速率：氧化还原反形成原电池时，反速率加快。
4（）用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的而受到保护。
五易错辨析
1.盐桥是所有原电池构成的必要条件（）
2.原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极（）
3.构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属
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