1.3常见的酸（备课件）-2022-2023学年九年级科学上册同步精品课堂（浙教版）.pptxVIP

第三节常见的酸九年级科学第一章物质及其变化

我们把各种各样的物质，按照他们的组成和性质的相似点或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸---盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。课堂导入

1知识点分析基础知识点的罗列和例题难点易错点和知识点总结

1.物理性质：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。注：（1）瓶口白雾是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴（2）浓盐酸有挥发性，使盐酸溶液的溶质质量分数降低一.盐酸（HCl）

2.化学性质（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红（2）与硝酸银反应：产生白色沉淀（3）与鸡蛋壳反应：产生气体（4）与铁锈反应：铁锈溶解，溶液变黄（5）与铁钉反应：产生气体（6）与氧化铜反应：沉淀溶解，溶液变蓝一.盐酸（HCl）

1.物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大，还有吸水性，稀硫酸即为正常的无色液体低2.浓硫酸的三种性质：（1）吸水性：能够从空气中吸收水分，使自身溶质质量分数减小，常用来干燥气体二.硫酸（H2SO4）

（2）脱水性：浓硫酸可以把有机物中的HO元素按照2:1的比例数目脱出水。（3）腐蚀性：浓硫酸对有机物（毛发，皮肤等）有极强的腐蚀性，所以在浓硫酸不小心滴到手上或皮肤，少量可直接用大量清水冲洗，较多应先用干布拭去，再用大量的清水冲洗。二者在冲洗过后均需要涂抹小苏打或稀碱去中和酸性补充：浓硫酸有强氧化性，使铁铝等钝化，表面生成致密的氧化膜二.硫酸（H2SO4）

3.浓硫酸的稀释：浓硫酸在溶于水时会放出大量的热，所以需要把浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并需要不断的搅拌，防止过热。二.硫酸（H2SO4）

4.稀硫酸的化学性质：（1）与锌反应：固体溶解有气泡产生：（2）与氧化铁反应：红色固体逐渐溶解，溶液变黄：（3）与氧化铜反应：黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝：（4）与氢氧化铜反应：蓝色固体逐渐溶解，溶液变蓝：（5）与氯化钡反应：有白色沉淀生成：二.硫酸（H2SO4）

5.硝酸：具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。可用来制取化肥和医药用途。三.硝酸（HNO3）

1.与指示剂反应：（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色2.与活泼金属反应：生成盐和氢气四.酸的通性

1.与指示剂反应：（1）使石蕊溶液变红（2）无色酚酞与酸不变色2.与活泼金属反应：生成盐和氢气四.酸的通性

3.与金属氧化物反应：生成盐和水4.与碱反应：生成盐和水5.与盐反应：生成新酸和新盐四.酸的通性

2典例精析精选近年各地中考、一模以及名校练习等好题进行分析

【2021·台州中考】盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）【答案】C

【2020·宁波一模】以下实验操作中正确的是（）【答案】A

【2021·衢州模拟】盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀【答案】B

【台州中考真题】物质的酸碱性与我们的生活密切相关。???????（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。???????（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.【答案】????H+（或“氢离子”）????红????（或“大于”)

【2020·金华中考】通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（???????）【答案】D

【温州中考真题】为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（）【答案】A

【2022·丽水中考】物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应()（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是______。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的______。【答案】????氢离子或##????吸水性

【2021·金华模拟】学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界思维导