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无机化学《酸碱平衡》
教案
•酸碱平衡基本概念与原理
•弱电解质电离平衡
•缓冲溶液原理及应用
目•沉淀溶解平衡与溶解度计算
•酸碱滴定法原理与实践操作
录•酸碱平衡在日常生活和工业生产中应用
01
酸碱平衡基本概念与原理
酸碱定义及性质
010203
酸碱酸碱的强弱
在水溶液中能解离出氢离在水溶液中能解离出氢氧根据酸碱在水溶液中的解
子（H+）的化合物，具根离子（OH-）的化合物，离程度，可分为强酸和弱
有酸味和腐蚀性，能使指具有苦味和滑腻感，也能酸、强碱和弱碱。
示剂变色。使指示剂变色。
酸碱反应类型
中和反应酸碱与金属氧化物的反应
酸能与金属氧化物反应生成盐和水；
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的
碱能与某些金属氧化物反应生成盐和
反应，也称为酸碱中和。
水。
酸碱与金属的反应
酸能与金属活动性顺序中排在氢前面
的金属发生置换反应，生成盐和氢气；
碱能与某些金属（如铝、锌等）反应
生成偏铝酸盐和氢气。
酸碱平衡原理
酸碱平衡酸碱指示剂酸碱平衡的移动
在一定条件下，酸溶液与用于指示溶液酸碱性的化当影响平衡的条件（如浓
碱溶液混合后，溶液中氢学试剂，如酚酞、石蕊等。度、温度等）发生改变时，
离子和氢氧根离子的浓度在酸碱平衡时，指示剂呈平衡会向着减弱这种改变
相等，达到平衡状态。现特定的颜色。的方向移动。
溶液pH值计算
01pH值定义
表示溶液酸碱性强弱的数值，pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性
越强。
02pH值计算方法
通过测量溶液中氢离子浓度（[H+]）并应用公式pH=-lg[H+]进行计算。
对于强酸强碱溶液，可以直接根据浓度计算pH值；对于弱酸弱碱溶液，
则需要考虑其解离程度对氢离子浓度的影响。
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