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2024年粤教版选修4化学下册月考试卷835

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）

A.向水中加入NaHSO3溶液

B.向水中加入NH4Cl溶液

C.向水中加入CH3COONa溶液

D.将水加热到100℃，使pH＝6

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OH﹣数目为0.0001NA

B.c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小，可保持溶液的pH值相对稳定

3、Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A.Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B.海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C.少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D.已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

4、在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；下列说法中不正确的是。

A.T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10-11

B.T℃时，在Y点和X点，水的离子积Kw相等

C.图中a=×10-4

D.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体AgNO3能使溶液由Z点变为X点

5、在日常生活中；我们经常看到铁制品生锈；铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是。

A.按图Ⅰ装置实验，加热具支试管可更快更清晰地得到实验证据—观察到液柱上升

B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C.铝制品表面白斑可用图Ⅲ装置进行探究，Cl-在铝箔表面区发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脱水形成白斑

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

6、完成下列填空:

（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,写出N2和H2反应的热化学方程式:____________________.

（2）若已知下列数据:试根据表中及图中数据计算N-H的键能____________kJ·mol-1.。

化学键

H-H

N≡N

键能/kJ·mol-1

435

943

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1___________,E2_________(填“增大”；“减小、”“不变”)。

（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH1=akJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH2=bkJ/mol若1molNH3还原NO至N2,写出该反应的热化学方程式__________(ΔH用a、b表示).

7、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

8、现有25℃时0.1mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸；使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

________________________________________