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无机化学综合试卷20

一、判断题（每题1分，共10分）

1．非电解质稀溶液依数性与溶质分子的数目、种类和本性均有关系()

2．稀释10ml0.1mol·L-1HAc溶液至100ml，则HAc的电离度增加，平衡向

右移动，氢离子浓度增加()

3．多元弱酸强碱盐与一元弱酸强碱盐一样，水解都是显碱性()

4．CaCO3在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中溶解得更多()

5．H3BO4分子中含有3个H，所以H3BO4为多元弱酸，其水溶液显酸性()

6．电极的电极电势一定会随溶液pH值的改变而改变()

7．当角量子数为2时，有5种取向，且能量不同()

8．凡是中心原子采用等性sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必是四面体()

9．离子键无饱和性又无方向性。共价键具有饱和性又有方向性()

10．配位数是指配合物中配位原子与中心离子（或原子）配位的数目()

二、填空题（每空格1分，共30分）：

1．在饱和H2S溶液中，加入固体Na2S，则溶液的电离度___，电离常数____。

2．在NaHCO3-Na2CO3缓冲对中，抗碱成分是________。

3．氧化剂有氧化性，_______电子，本身被还原称为_______反应。

4．将电对Ag+/Ag（）与电对Pb2+/Pb（）组成原电池，则正极反应为____________；

负极反应为__________________；

5．当主量子数n=3时，共有3个能级，每个能级分别有______、______、______、

______个轨道。

6．写出25Mn原子的电子层结构________________________。

7．价电子层结构为3d54s1的元素，属于第______周期，第______族，

是______区元素，原子序数为______。

8．BeCl2分子中Be采用____________杂化，分子构型为______。

9．[Co(NO2)2(en)2]Cl的配位数是______，中心离子是______，配体是______

和______，配位原子是______、______，配合物名称为

______________。

10．写出下列矿物药的主要成分：

甘汞：______；莫尔盐：______；朱砂：______。

11．在括号里写出下列每步反应的主要产物：

()()()

三、单项选择题（每题1分，共30分）

1．0.50mol·L－1HAc的电离度是（(HAc)=1.75×10－5）()

A．0.30％B．1.3％C．0.60％D．0.90％

2．欲配制pH=7的缓冲溶液，最好选用的缓冲对是()

A．H2CO3和NaHCO3(=6.37)B．NH3·H2O和NH4Cl（）

C．NaHSO3和Na2SO3(=7.52)D．NaH2PO4—Na2HPO4(=7.2)

3．下列溶液组中，不能用于配制缓冲液的是()

A．HCl和NH4ClB．NH4Cl和NaOH

C．NH3和NH4ClD．NH3和HCl

4．下列物质因水解而显碱性的是()

A．NH4ClB．NaClC．NaAcD．NH