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化学高二下学期新考纲题库详解

一、单项选择题（共107题）

1、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.蛋白质

C.二氧化硅

D.淀粉

答案：C

解析：有机高分子化合物是由大量小分子通过共价键连接而成的大分子，通常含有碳元素。A选项聚乙烯是一种有机高分子化合物；B选项蛋白质也是一种有机高分子化合物；D选项淀粉同样属于有机高分子化合物。而C选项二氧化硅是一种无机非金属氧化物，不属于有机高分子化合物。

2、下列关于同位素的叙述，错误的是（）

A.同位素是质子数相同，中子数不同的原子

B.同位素在元素周期表中的位置相同

C.同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同

D.同位素的质量数不同

答案：D

解析：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，因此选项A正确。由于同位素的质子数相同，它们在元素周期表中的位置是相同的，所以选项B也正确。同位素的化学性质相同，因为化学性质主要取决于原子的电子结构，而同位素的电子结构是相同的。然而，由于中子数的不同，同位素的物理性质可能不同，如密度、熔点和沸点等，因此选项C正确。唯一错误的是选项D，因为同位素的质量数是不同的，质量数等于质子数加上中子数。

3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.共价键中一定存在电子的转移

B.离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间

C.极性键的形成是因为原子之间电负性不同

D.非极性键的形成是因为原子之间电负性相同

答案：C

解析：共价键是通过共享电子对形成的，不一定涉及电子的转移，所以A选项错误。离子键的形成通常涉及金属元素和非金属元素，但也有例外，如铵盐（NH4+）中存在离子键，所以B选项错误。极性键的形成是因为原子之间电负性不同，导致电子对在键合原子之间不均匀分布，所以C选项正确。非极性键的形成是因为原子之间电负性相同或非常接近，导致电子对均匀分布，所以D选项错误。

4、下列关于化学键的描述，正确的是：

A.所有共价键都是由两个非金属原子共享电子形成的。

B.所有离子键都是由金属原子和非金属原子之间的电子转移形成的。

C.极性共价键是由于两个电负性不同的非金属原子形成的。

D.所有的金属键都是由于金属原子之间的电子转移形成的。

答案：C

解析：A选项错误，因为氢气分子（H2）中的共价键是由两个相同非金属原子共享电子形成的。B选项错误，因为离子键是由金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子获得电子变成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用力形成的。D选项错误，因为金属键是由金属原子通过其外层电子的离域形成的。只有C选项正确，极性共价键确实是由于两个电负性不同的非金属原子形成的。

5、在下列物质中，属于离子化合物的是（）

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NaCl

答案：D

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。在选项中，H2O（水）是由共价键结合的分子，CO2（二氧化碳）也是由共价键结合的分子，CH4（甲烷）同样是由共价键结合的分子。而NaCl（氯化钠）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的，因此属于离子化合物。

6、下列化合物中，不属于有机高分子化合物的是：

A.聚乙烯

B.蛋白质

C.淀粉

D.NaCl

答案：D

解析：有机高分子化合物通常指分子量较大的有机物，如聚合物、蛋白质、淀粉等。聚乙烯、蛋白质和淀粉都是有机高分子化合物。而NaCl是氯化钠，属于无机盐，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。

7、下列关于同位素的叙述，正确的是（）

A.同位素具有相同的质子数和不同的中子数

B.同位素具有相同的电子数和不同的中子数

C.同位素具有相同的化学性质和不同的物理性质

D.同位素具有不同的质子数和相同的中子数

答案：A

解析：同位素是指具有相同质子数（即原子序数）但中子数不同的同一种元素的不同原子。因此，选项A正确。选项B和D的描述是错误的，因为同位素的质子数是相同的，而选项C中提到同位素的化学性质相同，但物理性质可能不同，这部分描述是正确的，但不是题目所要求的正确答案。

8、在下列哪种情况下，下列化学反应会自发进行？

A.ΔH0，ΔS0，T0

B.ΔH0，ΔS0，T0

C.ΔH0，ΔS0，T0

D.ΔH0，ΔS0，T0

答案：A

解析：根据吉布斯自由能变化ΔG的公式ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG0时，反应是自发的。在选项A中，ΔH0（放热反应）且ΔS0（熵减少），但是因为温度T0，TΔS项为负值，所以ΔH-TΔS仍然为负，反应自发。选项B和D中的ΔH0（吸热反应），而选项C中虽然ΔH和ΔS都大于0，但是温度T0，TΔS项为正值，所以ΔH-T