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3.2第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH
【学习目标】
1.了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能用K进行简单计算。
w
2.了解水电离的影响因素。
3.了解电解质在水溶液中的存在形式。
【自主预习】
一、水的电离
1.水的电离
水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离,其电离过程示意图如下:
(1)水是一种极弱的电解质。
+-
(2)水的电离方程式为HO+HOHO+OH,简写为。
223
(3)水的电离是过程。
2.水的离子积
二、溶液的酸碱性与pH
1.溶液酸碱性的判断标准
+
c(H)与的相对大小。
+-
2.溶液酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系
+-
c(H)和c(OH)的关系溶液酸碱性酸碱性的强弱
+-溶液呈中性
c(H)c(OH)-
+
+-溶液呈酸性c(H)越大,酸性越
c(H)c(OH)
-
+-溶液呈碱性c(OH)越大,碱性越
c(H)c(OH)
3.溶液酸碱性的表示方法
+-+-
(1)物质的量浓度:当溶液中c(H)或c(OH)时,直接用c(H)或c(OH)表示。
+-
(2)pH:当溶液中c(H)或c(OH)时,使用pH表示。
+
4.溶液的pH与c(H)及酸碱性的关系
计算公式pH=
pH越大,溶液的碱性越;
意义
pH越小,溶液的酸性越
+-+-7-1
酸性溶液:c(H)c(OH),c(H)1×10mol·L,pH7;
+
溶液酸碱性与c(H)、pH的关
+-+-7-1
中性溶液:c(H)c(OH),c(H)
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