新教材人教版高中化学选择性必修1全册学案(知识点考点汇总及配套习题.pdfVIP

人教版高中化学选择性必修1全册学案

第一章化学反应的热效应.

第一节反应热

第二节反应热的计算.

第二章化学反应速率与化学平衡.

第一节化学反应速率.

第二节化学平衡.

第三节化学反应的方向.

第四节化学反应的调控.

第三章水溶液中的离子反应与平衡.

第一节电离平衡.

第二节水的电离和溶液的

第三节盐类的水解.

第四节沉淀溶解平衡.

第四章化学反应与电能.

第一节原电池

第二节电解池

第三节金属的腐蚀与防护.

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

基础课时1反应热焓变

1．结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和

学习化学反应中能量变化的实质，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。

任务2．认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可

以用焓变表示，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。

一、反应热及其测定

1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)

2．反应热

(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称

为化学反应的热效应，简称反应热。

(2)测定方法：通过量热计直接测定。

注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系

的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。

3．中和反应反应热的测定

(1)实验装置

(2)实验测量数据

①反应物温度(t)的测量

1

用一个量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖

上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，

－1

擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55mol·LNaOH溶液，用温度计测量并记

录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t。

1

②反应后体系温度(t)的测量

2

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，

插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t。

2

③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计

算依据。

④实验数据处理

盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后生成

的溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是

0.418t－t

21

0.418(t－t)kJ，中和热为－kJ·mol－1。

210.025

(1)()

装置中的玻璃搅拌器能否用金属不与酸、碱反应质搅拌器代

替？为什么？

[提示]不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成实验过程中热量损失。

－1－1