2025年高中化学高考知识梳理与专题课时作业41　反应历程与化学反应速率(原卷版).docxVIP

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课时作业41反应历程与化学反应速率

1.对于反应2N2O5（g）―→4NO2（g）＋O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5?NO2＋NO3快速平衡

第二步NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2慢反应

第三步NO＋NO3―→2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列表述正确的是（）

A．v（第一步的逆反应）v（第二步反应）

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

2.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB（K为催化剂），①A＋K―→AKEa1，②AK＋B―→AB＋KEa2。下列说法错误的是（）

A．第①步为决速步骤

B．升高温度，该反应的速率加快

C．该反应的ΔH＝－EakJ·mol－1

D．催化剂降低了活化能，加快了反应速率

3.[2024·辽宁实验中学模拟]均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示（k1和k2为速率常数）。下列说法错误的是（）

A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低

B．基元反应Ⅰ中氧元素的化合价没有发生变化

C．基元反应Ⅱ的化学方程式为

H2O2＋Fe3＋===HO2·＋Fe2＋＋H＋

D．芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化（忽略体积变化）

4.[2024·安徽淮北联考]ICl与H2能发生的总反应为H2（g）＋2ICl（g）===I2（g）＋2HCl（g）ΔH0。

已知：①该反应分两步完成，第一步为

H2（g）＋ICl（g）===HI（g）＋HCl（g）

②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1Ea2

下列判断正确的是（）

A．总反应中I2为氧化产物

B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率

C．已知键能：H—HI—I，可推知键能H—ClI—Cl

D．第二步的化学方程式可能为

HI（g）＋ICl（g）===HCl（g）＋I2（g）

5.[2024·济南历城统考]二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。

下列叙述错误的是（）

A．循环过程中，催化剂参与了中间反应

B．该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为1.31kJ·mol－1

C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为―→CH3OCH3＋H＋

D．总反应方程式为

2CH3OHeq\o(――→,\s\up7(催化剂))CH3OCH3＋H2O

6.烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：

下列说法正确的是（）

A．乙烯和氢气生成乙烷反应的ΔH＞0

B．有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，能减小反应的ΔH

C．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

D．催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率

7.如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是（）

A．加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率

B．Zr＋CH4―→CH3—Zr…H的活化能为99.20kJ·mol－1

C．整个反应的快慢由状态1前→CH3—Zr…H的反应快慢决定

D.Zr＋CH4―→CH—Zr…H3ΔH＝－39.54kJ·mol－1

8.反应S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋3I－===2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的反应机理为①S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))＋I－===S2O8I3－，②……，③I2＋I－===Ieq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))（快反应），改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

c（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）/（mol·L－1）

c（I－）/（mol·L－1）

v/（mol·L－1·min－1）

0.038

0.060

1.4×10－5

0.076

0.060

2.8×10－5

0.076

0.030

1.4×10－5

下列说法正确的是（）

A．该反应的速率方程为

v＝k·c（S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))）·c3（I－）

B．该反应的速率常数k的值