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2024年外研版选修3化学上册月考试卷441

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列能级轨道数为3的是

A.s能级

B.p能级

C.d能级

D.f能级

2、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）

A.

B.

C.

D.

3、下列有关说法正确的是

A.CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同

B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中

C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同

D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键

4、具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是

A.1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p4

C.1s22s22p3

D.1s22s22p5

5、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐减小

B.电负性：EC

C.E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性顺序：DBE

6、下列分子的空间构型属于直线形的是：

A.氨气

B.甲烷

C.乙烯

D.乙炔

7、三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是()

A.NCl3为三角锥形

B.NCl3是一种极性分子

C.它还能再以配位键与Cl-结合

D.NCl3的挥发性比PBr3要大

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

8、下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.

①

②

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥

⑦O：

9、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)在基态Cu2＋核外电子中，M层的电子运动状态有_________种。

(2)Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为_____(填元素符号)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。

(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为________。

(6)单质铜及镍都是由_______________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_________________________________。

10、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料；可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As（填“”或“”，下同），第一电离能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔点/℃

−49.5

26

146

沸点/℃

83.1

186

约400

11、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。