3.1.2-电离平衡常数(教学课件)高中化学人教版(2019)选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡;1．含义：在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示.;2．表示方法：;(3)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。

多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如，

H2CO3H＋＋HCO3－Ka1＝；

HCO3－H＋＋CO32－Ka2＝。

多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。;(1)CH3COOH的电离常数Ka=。?

(2)NH3·H2O的电离常数Kb=。?

(3)H2CO3的电离常数Ka1=、

Ka2=。?;3．特点：;3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。;向盛有2mL1mol·L－1醋酸的试管中滴加1mol·L－1Na2CO3溶液。观察现象。你能否由此推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？;(2)镁条和盐酸与镁条和醋酸最终反应结束时，产生氢气的体积是相同的。;（2）比较溶液中离子浓度的大小比较

如磷酸的三步电离的电离常数，第一步第二步第三步。在磷酸溶液中

C(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-c(OH-);(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。对应弱电解质越易电离,相应的酸(或碱)性越强。如25℃时,Ka(CH3COOH)Ka(HCN),则HCN的酸性比CH3COOH的酸性弱。?

(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。

(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。

(4)多元弱酸电离常数：K1?K2?K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。计算多元弱酸中的c(H+),或比较多元弱酸酸性的相对强弱时,通???只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸相似。;6.影响弱电解质电离常数的因素：;1.两种酸HA与HB的电离常数分别为K1、K2,若K1K2,能说明两者酸性的强弱吗?;2.18℃时,H2A(酸):Ka1=4.3×10-7,Ka2=2.1×10-12;

H2B(酸):Ka1=1.0×10-7,Ka2=6.3×10-13。在浓度相同的两种溶液中,用“”“”或“=”填空。

(1)H+的浓度:H2AH2B。?

(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。?

(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。?

(4)溶液的导电能力:H2AH2B。?;解析:H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根离子的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。同温、同浓度的H2A、H2B溶液,H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数,故H+浓度是H2AH2B,酸分子的浓度是c(H2A)c(H2B),溶液导电能力是H2AH2B。酸根离子A2-、B2-的浓度取决于两酸的第二步电离,H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数,故c(A2-)c(B2-)。;NH3·H2ONH4++OH-;1.已知起始时c(HX)和电离产生的c(H+),求电离平衡常数。

HXH++X-

起始: c(HX) 0 0

平衡: c(HX)-c(H+) c(H+)c(X-);2.已知起始时c(HX)和电离平衡常数,求溶液中c(H+)。

HXH++X-

起始: c(HX) 0 0

平衡: c(HX)-c(H+) c(H+) c(X-);例题25℃时,在0.5L0.2mol·L-1的HA溶液中,有0.001mol的HA电离。

(1)求该温度下H