2024年冀教版选择性必修2化学下册月考试卷643.docVIP

2024年冀教版选择性必修2化学下册月考试卷643

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、下列说法中正确的是()

A.价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素

B.SO2分子和O3分子的立体构型均为V形

C.有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键

D.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

2、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法不正确的是。

A.化合物X、Y均易被氧化

B.由X转化为Y发生加成反应

C.1molY最多可与2molNaOH发生反应

D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子

3、下列说法正确的是()

A.分子为三角锥形，N发生杂化

B.杂化轨道只适用于形成共价键

C.属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键

D.价层电子对互斥模型中，键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数

4、

下列类比或推理合理的是

。

已知

方法

结论

A

沸点：图片

类比

沸点：图片

B

酸性：图片

类比

酸性：图片

C

金属性：图片

推理

氧化性：图片

D

图片

推理

溶解度：图片

A.

B.

C.

D.

5、下列关于物质性质或结构的比较错误的是

A.硬度：金刚石碳化硅晶体硅

B.熔点：CI4CBr4CCl4CF4

C.沸点：H2OH2SH2Se

D.键角：NHH3O+H2O

6、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。

选项

实验事实

理论解释

A

SONH3空间构型为三角锥

SONH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-Р键间的夹角是109.5°

C

HF的沸点高于HCl

H-F的键能比H-Cl的键能大

D

H2O、SO2空间构型均为角形

SO2和H2O是等电子体

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

7、某元素X的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为_______，其最高价氧化物属于_______晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_______，属于_______区的元素。

8、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中元素⑩的二价离子的外围电子排布图为：___________，该元素属于___________区元素。

(2)基态原子⑦核外电子总共有___________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为___________

(3)在标号的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________

(4)写出由①④⑨三种元素组成的化合物的电子式___________，将该化合物溶于水，破坏的作用力有___________；

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：___________

9、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。

10、(1)C2H4的电子式为___________；

(2)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃时反应的化学方程式___________；

(3)有机物乙醇和乙酸都可以和水互溶的原因是：___________；

(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)___________(填“大于”“等于”或“小于”)Ka(苯酚)

11、我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子.结构如图所示.

（1）根据SiO2晶体结构图，下列说法正确的是_________.

A.石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用。

B.每个O原子也通过Si—O极性键与2个Si原子作用。

C.石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成。

D.在晶体中存在石英分子；故能叫分子式。

（2）离子结构可用图表示，在聚硅酸根离子中只有硅氧键，它的结