2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷199.docVIP

2024年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷199

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、某同学设计如图所示实验；探究反应中的能量变化．

下列判断正确的是

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器，测定中和热数值偏低

D.实验(c)记录终止温度时，需等待温度计示数稳定后再读数

2、W；X、Y、Z均为短周期元素；原子序数依次增加，Z是地壳中含量最高的元素，M、N是由这些元素组成的二元化合物，M和N转化为R的反应历程如图所示。

下列叙述错误的是

A.第一电离能：

B.生成R总反应的原子利用率为100%

C.①→②放出能量并有非极性键生成

D.上述四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

3、已知在恒容密闭容器中，当起始物质的量时，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法不正确的是。

A.该反应的

B.A点时的平衡转化率约为33.3%

C.相同条件下，处于B点时，

D.C点时，往容器中再充入4mol和1mol再次达平衡后增大

4、反应在不同温度时的平衡常数如下：。

700

800

830

1000

1200

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为

下列说法正确的是

A.该反应

B.若则t时刻反应向正反应方向进行

C.若t时刻反应达到化学平衡，则

D.当达到化学平衡时，

5、一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示(质子交换膜只允许通过)；该电池工作时，下列说法正确的是。

A.装置中左侧多孔石墨棒为该电池的正极

B.通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动

C.放电过程中，若产生1mol消耗的氧气的物质的量为1mol

D.放电过程中负极的电极反应式为

6、氢氧燃料电池是技术上比较成熟，并得到多方面应用的燃料电池，其理论比能量达3600瓦·时/千克，单体电池的工作电压为0.8-0.97伏。下列说法正确的是

A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

B.发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

C.氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

D.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

7、C；N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：

（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是__________________。

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-l

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH=-113.0kJ·mol-l

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________kJ·mol-l

（4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充人lmolCO与2molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为_______；Pl_______P2（填“、或=”）；平衡常数KM=__________。

（5）Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为____________。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有关说法不正确的是________。

A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

B．放电时电子由b极到a极。

C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=H20+M

D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高

8、向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX气体和1molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：