2024年人教A版选择性必修2化学上册月考试卷159.docVIP

2024年人教A版选择性必修2化学上册月考试卷159

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、元素周期表中铋元素的数据见图；下列说法正确的是。

A.铋原子6p能级有一个未成对电子

B.铋原子最外层有5个能量相同的电子

C.铋元素的质量数是209.0

D.铋原子的价层电子排布是

2、下列描述原子结构的化学用语正确的是

A.氯化铵的电子式：

B.基态铜原子的价层电子排布式：

C.乙烯分子的结构简式为

D.的VSEPR模型：

3、下列说法正确的是

A.表示的是激发态原子的核外电子排布

B.表示能级上有两个轨道

C.能级中均含有3个轨道

D.同一原子中，能级中的轨道数依次增多

4、X；Y、Z、W是四种短周期主族元素；其在元素周期表中的相对位置如图所示。Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是。

A.电负性：

B.元素Y的最简单氢化物的中心原子Y采用杂化

C.元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都达到了8电子稳定结构

D.元素Z的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

5、下列类比推理结论中正确的是

A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成：推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

B.Fe3O4可以改写为FeO·Fe2O3：推出Fe3S4可以改写为FeS·Fe2S3

C.H2O的沸点高于H2S：推出CH4沸点高于SiH4

D.H2SO4为强酸：推出HClO4为强酸

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

6、为了纪念元素周期表诞生150周年；联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)区。Cu2+基态核外电子排布式为_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：清解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。

元素

Fe

Cu

第一电离能I1/(kJ·mol-1)

759

746

第二电离能I2/(kJ·mol-1)

1561

1958

(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。CN-的电子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配离子中含σ键为_______mol。

(4)以铁、硫酸、柠樣酸()、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。与NH互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

7、第四周期有14种金属元素；其中4种为主族元素，10种为过渡元素。

(1)锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。

(2)基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。

(3)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子数为___________。

(4)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为___________，第一电离能由大到小的顺序为___________。

(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：。

电离能/(kJ·mol-1)

I1

I2

铜

746

1958

锌

906

1733

铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。

8、[Zn(CN)4]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，不考虑立体构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。

9、H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是___。

10、K和属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属低，原因是______。

11、物质结构与性质自然界中存在大量的金属元素；其中钠；镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)请写出Fe的基态原子核外电子排布式__________。

(2)金属A的原子只有3个电子