常考知识点 离子方程式的正误判断.doc

常考知识点---离子方程式的正误判断

【考点探究】

离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：

1不能正确使用分子式与离子符号，

2反响前后电荷不守恒，

3得失电子数不守恒，

4反响原理不正确，

5缺少必要的反响条件，

6不能正确使用可逆号，

7忽略反响物用量的影响等。

在解答过程中要注意理清思路，按序判断。

【规律总结】

离子方程式正误判断规律〔三“看〞〕

第一看：符不符〔即是否符合反响事实〕

常见的不符合反响事实一般有以下几种情况：

⑴“=〞“〞“↑〞“↓〞等符号不符；一般离子反响用“＝〞连接，可逆反响、弱电解质的电离、盐类水解反响用“?〞连接。大多离子反响要用“↑〞“↓〞注明产物的状态，而盐类水解反响由于水解程度极弱，不能使用状态符号。

⑵反响物与生成物不符：如：铁与稀盐酸的反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

铜与氯化铁溶液反响：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu?2+

⑶漏掉离子反响：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反响写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。

⑷反响物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量〞、“少量〞、“适量〞、“足量〞以及特殊的数值比等。

第二看：平不平〔即元素守恒、电荷守恒、电子守恒〕

⑴元素守恒：反响前后各元素的原子个数相等。

⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。

⑶电子守恒〔价守恒〕：对于氧化复原反响，反响过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

第三看：拆不拆〔即离子、分子形式的书写是不是有问题〕

⑴强酸、强碱与易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。

⑵微溶物作为反响物，假设是澄清溶液拆写为离子，假设是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓〞符号。

⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如HCO3-不能写成CO32-＋H+

〔注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+〕

【易错点警示】

在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反响的角度分析与书写，从而出现错误。

例如：向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO?

【趁热打铁】

一、离子方程式的正误判断及错误分析

1、铁与稀盐酸反响：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2、铜与稀盐酸反响：?Cu+2H+=Cu2++H2↑

3、次氯酸钙与亚硫酸：?Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HClO

4、硫化钠水解:??S2-+2H2O=H2S↑+2OH-

5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳????Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液??????Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：??2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+

8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：??Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O??

???Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-

9、FeCl3溶液中通入过量H2S：??Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+

10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：??Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

【聚焦高考】

正确表示以下反响的离子方程式

1．将铜屑参加稀硝酸溶液中：

2．将磁性氧化铁溶于盐酸：

3．将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：

4．将铁粉参加稀硫酸中：

5．将铜屑参加浓硝酸溶液中：

以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝?Cu2+?+2Fe2+

B．Na2O2与H2O反响制备O2：Na2O2?+?H2O＝?2Na+?+2OH－?+?O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2?+?H2O＝?2H+?+Cl－?+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：

2MnO??+6H+?+5H2O2＝?2Mn2+?+5O2↑+8H2O

书写以下离子方程式

1.向明矾溶液中参加过量的氢氧化钡溶液：

2.向氢氧化亚铁中参加足量的稀硝酸：

3.向磷酸二氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：

4.向硫酸铵中参加足量的氢氧化钠溶液并加热：

5．用惰性电极电解熔融氯化钠：

6．用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：

7．用食醋除去水瓶中的水垢：

针对性练习

1．以下离子方程式不正确的选项是(D)

A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2