高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元第2课时原子核外电子的排布.ppt

第2课时原子核外电子(héwàidiànzǐ)的排布;1.熟知原子(yuánzǐ)核外电子排布的能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。

2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写1～36号原子核外电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。;基础知识导学;一、原子核外电子(héwàidiànzǐ)的排布原理及表示方法;第五页，共四十二页。;;;;;议一议

1.写出下列原子(yuánzǐ)的电子排布式和简写。

(1)16S： ;

(2)20Ca： 。

2.写出上述原子的价电子排布式(或外围电子排布式)。

(1) ；(2)。

3.写出下列原子的轨道表示式：

(1)O：______________________；

(2)Na：___________________________。;;;一、核外电子排布(páibù)规律;洪特规则特例

当同一原子轨道上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性。例如(lìrú)，铬(24Cr)的外围电子排布是3d54s1(3d、4s轨道均为半充满)，而不是3d44s2；铜(29Cu)的外围电子排布是3d104s1(3d全充满、4s半充满)，而不是3d94s2。;2.用轨道表示(biǎoshì)式表示(biǎoshì)原子核外电子排布

以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为;书写基态原子的轨道表示式时，要兼顾三条原则，不能顾此失彼，防止出现以下错误(cuòwù)：

①违反泡利不相容原理：;例1下列(xiàliè)原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6

②F－：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2＋：1s22s22p6

⑦C：;解析根据核外电子排布规律知②中错误在于(zàiyú)电子排完2s轨道后应排2p轨道，而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；;(1)阴离子电子排布式书写时，先写原子(yuánzǐ)电子排布式，再写得电子后所得阴离子的电子排布式。

(2)阳离子电子排布式书写时，先写原子电子排布式再按由外层向里层失去电子所得离子的电子排布式书写。;变式训练1下列(xiàliè)轨道表示式(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是();解析B违背(wéibèi)了洪特规则，2p轨道应为；;解题(jiětí)反思;二、电子排布(páibù)式的书写;3.利用轨道能量顺序书写简化电子排布式

如K：1s22s22p63s23p64s1，其简化电子排布式可表示为[Ar]4s1，其中(qízhōng)[Ar]代表Ar的核外电子排布式，即1s22s22p63s23p6,4s1是K的最外层电子排布。再如Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。;4.简单离子电子排布式的书写

先写原子的电子排布式，然后再得失电子。例如：O2－的电子排布式，先写O原子的电子排布式为1s22s22p4，再得2个电子知O2－的电子排布式为1s22s22p6。Fe3＋的电子排布式，先写Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，再失去3个电子(由外层向里层失去电子)得到Fe3＋电子排布式为[Ar]3d5，而不能先失去3个电子，再按轨道(guǐdào)能量顺序写成[Ar]3d34s2。;特别(tèbié)提醒;;解题(jiětí)反思;变式训练2按要求填空：

(1)基态B原子的电子排布式为________。

解析B的核外有5个电子，核外电子排布式为1s22s22p1。

(2)基态N原子的外围(wàiwéi)电子排布式为______。

解析N原子最外层有5个电子，最高电子层为2，外围电子排布式为2s22p3。

(3)Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为__________。

解析Se与O同主族。原子序数为34，N电子层有6个电子，故其M层排满，电子排布式为3s23p63d10。;(4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布(páibù)式为________。

解析N原子电子排布式为1s22s22p3，N原子得到3个电子所得N3－的电子排布式为1s22s22p6。

(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________________

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