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金属与酸和水的反响学案

教学目标：

〔1〕知识目标：了解金属钠在与水发生反响情况及其原因。

〔2〕技能目标：通过实验教学，培养学生动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。

教学重点：钠与水的反响，铁与水的反响。

教学难点：钠与水反响

【活动探究】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。

复习钠的取用：①钠的取用用＿＿＿＿〔不能用＿＿接触〕

②外表煤油要用＿＿＿＿吸干

③切割钠在＿＿＿＿上进行

④实验中剩余的钠必须＿＿＿＿＿＿＿＿

【观察】

主要实验现象

对实验现象的分析

钠在水面上

钠的密度比水

钠成光亮小球

反响热且熔点低

四处动

生成

发出嘶嘶声

反响

溶液变

反响生成物显

【思考】①生成的碱性物质是

②生成的气体可能是什么？如何验证？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿元素的化合价升高，元素化合价降低。这是反响是个＿＿＿＿＿反响。

④钠着火能否用水灭火？

【练习】①钠与水反响的化学方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②钠与水反响的离子方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③单线桥表示反响中的电子转移，并表示出氧化剂和复原剂

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

【总结】钠与水反响的实质是钠被水电离出来的氧化。

【知识扩展】①钠投入到盐酸中先与水反响还是先与酸反响？为什么？

〔提示:酸电离出大量氢离子〕

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②钠与盐酸反响的化学方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③钠与盐酸反响的离子方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④与钠和水反响相比哪个更剧烈？

【实验探究】将一小块钠投入硫酸铜溶液中，观察实验现象。

出现此现象的原因是什么。

写出此反响的化学方程式。

【科学探索】铁是否与冷水热水反响？设计试验验证铁是否与水蒸气反响？

从以下图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反响：

ABCDE

实验现象： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

铁与水反响的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

小结:

1.KCaNa与冷水剧烈反响，生成强碱，放出氢气

2.MgAl与沸水微弱反响，生成弱碱，放出氢气

3.ZnFeSnPb与水蒸气高温下反响，生成氧化物，放出氢气

4.CuHgAgPtAu与水不反响

课堂练习:

1、将钠投入紫色石蕊试液中，以下现象不正确的选项是()

A浮在水面上B熔成光亮的小球C迅速游动D．溶液呈红色

2.等质量的钠分别与足量盐酸、水充分反响，产生的氢气是否相等？

3.等质量的铁粉分别与足量盐酸、水蒸汽充分反响，产生的氢气是否相等？

4．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，得到的溶液溶质的质量分数是()

A．等于4.6% B．等于7.6%

C．大于8% D．小于10%

5．以下离子方程式正确的选项是()

A．Na与H2O反响：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Na与盐酸反响：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

C．钠投入Cu2SO4溶液中：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋

D．Na与O2反响：4Na＋O2===4Na＋＋2O2－

6．将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是()

A．钠熔解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B．钠与溶液剧烈反响；溶液里有红褐色沉泻生成，溶液的颜色变浅

C．钠在溶液的外表上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成

D．钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成

7．把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。假设m1＝m

A．a＞b B．a＜b

C．a＝b