2024_2025学年高中化学4 .pdf

4.2协作物的形成和应用(第1课时)

一、核心素养发展目标

1、相识简洁配位化合物的成键特征；能正确运用化学符号描述协作物的组成；

2、学会简洁协作物的试验制备；能联系协作物的组成和结构说明相关的试验现象；

二、教学重点及难点

重点运用化学符号描述协作物的组成

难点运用化学符号描述协作物的组成

三、教学方法

讲授法、探讨法

四、教学工具

PPT、视频

五、教学过程

【讲解并描述】配位化合物在生产、生活和科技等方面都具有特别重要的应用。植物光合作用所须

要的叶绿素是一种镁的协作物，动物细胞中载氧的血红素是一种铁的协作物，化工生产、污水处理、

汽车尾气的净化、模拟生物固氮等领域都须要一些特别性能的协作物作催化剂。因此，相识协作物

的结构和性能有着重要的意义。

【展示】试验视频：

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，视察并记录试验现象。

【问】现象是什么？

【生】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，加入乙醇后析出深蓝色晶体。

【讲解并描述】深蓝色的物质是[Cu(NH)]SO，名称是：硫酸四氨合铜

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将[Cu(NH)]SO溶于水，[Cu(NH)]SO发生下列电离:

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2+2-

[Cu(NH)]SO===[Cu(NH)]+SO

344344

2+2+2+2+

[Cu(NH)]是四氨合铜离子，其中Cu和NH分子没有电离出来，说明[Cu(NH)]中Cu和NH分子

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之间存在较为猛烈的相互作用。

2+2+

【问】思索：在水溶液中，Cu和NH分子是如何结合成[Cu(NH)]的呢？

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2+2+

【展示】Cu和NH分子是如何结合成[Cu(NH)]的过程图片

334

2+2+

【生】NH分子中氮原子的孤电子对进入Cu的空轨道，Cu与NH分子中的氮原子通过共用氮原子供

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应的孤电子对形成配位键。

【讲解并描述】由供应孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称

为配位化合物，简称协作物。

【展示】硫酸四氨合铜的配体、配位键、中心离子、配离子分别是哪些部分。

及內界和外界分别是哪些部分。

【讲解并描述】协作物中外界中的离子能电离出来,而内界中的离子不能电离出来。

协作物的命名

①配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子（离子）名称

②协作物→类似于盐（酸、碱）的念法

【展示】[Zn(NH)]SO的组成部分及几何构型

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2+2+2-

[Zn(NH)]SO中，Zn与NH分子以