物质的分离和除杂(全).pdf

三、别离和提纯物质常用的化学

1、气化法：向混合物中参加适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中参加适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中参加适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反响转化为沉淀，再

过滤从而到达除杂目的。

4、加热〔高温〕法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体〕而除去。

5、溶解法：向混合物中参加适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反响生成易溶物质，

再过滤从而到达除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质别离和提纯应遵循的原那么及考前须知：

1、不能引入新杂质，杂质便于别离

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽〔去除过量试剂带入的新杂质时应注意参加试剂的顺序〕。

7、选择最正确的除杂途径。

五、常见物质的：

物质杂质

NO将混合气体通过灼热的铜

22

COCO将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸枯燥。

2

COCO将混合气体通过灼热的氧化铜

2

COHCl将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸枯燥。

2

CO2H2O通过浓硫酸

O2CO2通过足量氢氧化钠溶液再通过浓硫酸

O2HCL通过足量氢氧化钠溶液

NaCONaHCO加热混合物

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NaOHNaCO参加适量的石灰水，过滤

23

CaCOCaO加大量水，过滤CaO会与水反响，生成氢氧化钙Ca(OH)2，

3

Ca(OH)2溶于水CaO+H2O===Ca(OH)2

CaOCaCO高温煅烧使碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳

3

是气体，跑到空气中，剩余的就全部是氧化钙

〔注：CaCO3不溶于水CaO溶于水，CaO会与水反响，

生成氢氧化钙Ca(OH)2，Ca(OH)2溶于水，原物质发生

了改变，故不能用溶解、过滤、蒸发操作来别离。

CaO+H2O===Ca(OH)2〕

CuFe或CuO参加足量的稀硫酸，过滤

CuFe加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引

CuOC或Cu在空气〔或氧气流中〕灼烧混合物

KClMnO溶解、过滤、蒸发

2

NaClNaCO加适量的盐酸或参加适量的氯化钙溶液、过滤

23

FeClCuCl加足量铁粉、过滤

22

NaClKNO蒸发结晶，过滤

3

NaCLCuSO4参加氢氧化钡溶液，过滤

NaCLNaOH加适量的盐酸，蒸发

KNONaCl降温结晶，过滤〔冷却热饱和溶液〕〔

3蒸发浓缩,冷却

热饱和溶液,减压过滤〕

NaClKNO

3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶