2024年高考化学一轮复习知识清单16 分子结构与性质 .pdf

知识清单16分子结构与性质

知识点01化学键知识点02微粒构型和杂化

知识点03分子间作用力

知识点01化学键

一、共价键的特征及成键原则

1．共价键的特征

（1）一定有饱和性

（2）有方向性（H－H键除外）

2．常见原子的成键数目

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

HBeB、AlC、SiN、PO、SF、Cl

1234321

3．形成化学键的目的：使体系的能量最低，达到稳定结构

二、极性键和非极性键

1．分类依据：共用电子对的偏移程度

2．极性键和非极性键的比较

分类极性共价键非极性共价键

成键原子不同元素原子相同元素原子

电子对发生偏移不发生偏移

＋

成键原子一个原子呈正电性（δ）

呈电中性

－

的电性一个原子呈负电性（δ）

3．极性强弱：成键元素的电负性差别越大，共用电子对偏移程度越大，极性越强。

4．键的极性对化学性质的影响

（1）共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。

（2）成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反应活性

越强，在化学反应中越容易断裂。

5．键的极性对羧酸酸性的影响

（1）三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱

①酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸

②原因：电负性：F＞Cl极性：F－C＞Cl－C极性：FC－＞ClC－羟基极性：三氟乙酸＞三

33

氯乙酸

（2）甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱

①酸性强弱：甲酸＞乙酸＞丙酸

②原因：烷基（－R）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越

弱。随着烷基加长，酸性差异越来越小

三、键和键

1．分类依据：电子云的重叠程度

2．形成

（1）键的形成：由成键原子的s轨道或p轨道重叠形成

①s-s型

②s-p型

③p-p型



（2）键的形成：由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成

3．成键特点

共价键键键

电子云重叠方式头碰头平行或肩并肩

轨道重叠程度大小

电子云对称特征轴对称镜像对称

能否自由旋转能不能



3．判断方法：一般来说，共价单键是