高中化学练习题 化学能与热能 附答案解析.doc

化学能与热能

【学习目标】

1、初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系，掌握物质的化学变化和能量变化的实质；

2、了解放热反应、吸热反应的含义，了解化学反应在提供热能方面的重要作用；

3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，培养节约能源及保护环境意识。

【要点梳理】

要点一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学反应的实质

化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是。

2、化学反应中能量变化的原因

例：1molH2中含有1molH—H键，常温常压下断开1molH—H键，需要吸收436kJ的热量。

（2）

由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。

形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。

（3）化学键与化学反应中能量变化的关系

；。

3、决定化学反应中能量变化的因素及反应能量变化的判定

化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如下图所示：

（图1）；

（图2）。

要点二、化学能与热能的相互转化

1、两条基本的自然定律

（1）质量守恒定律：。

（2）能量守恒定律：。

要点诠释：

a．质量与能量也是相互联系的（质量和能量也可以相互转化），故统称为质能守恒定律。

b．

（即热效应）。

2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化——。

（1）定义：

放热反应：。

吸热反应：。

要点诠释：。

（2）吸热反应、放热反应的判定

如图，

。

如

反应物断键吸收的能量＜生成物成键释放的能量，说明该反应为放热反应。

即遵循能量守恒定律，

要点诠释：

。

例如燃烧都是放热反应，但是要达到着火点。

要点三、常见的放热反应和吸热反应

1、常见的放热反应：

①所有的燃烧反应；

②大多数的化合反应（注：CO2+C2CO为吸热反应）；

酸碱中和反应；

金属与酸或水的反应；

缓慢的氧化反应；

⑥其他，如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；

2、常见的吸热反应：

①大多数的分解反应；

②以下几个反应是吸热反应：

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O；CO2+C2CO；

C+H2O(g)CO+H2；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

要点诠释：

（1）常见的热效应如，虽伴随着能量的放出，但并不是