【2021暑】讲义-第5讲-分子与离子的博弈.pdfVIP

随堂讲义【2021暑】简化学|高二讲义|尖端班|反应原理

学习目标

1．掌握强电解质和弱电解质的概念。

2．了解电解质溶液导电的原因和影响因素。

3．掌握弱电解质电离方程式的书写。

4．掌握用勒夏特列原理解释电离平衡的移动。

5．理解电离平衡常数的概念和意义。

知识导图

1.1强、弱电解质的对比与判定

1．强电解质与弱电解质1.2电解质溶液的导电能力

分子与离子1.3电离方程式的书写

的博弈2.1弱电解质在水中的电离

2．弱电解质的电离平衡2.2电离平衡的移动

2.3电离平衡常数

大招速递

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简化学大招2-151.1强、弱电解质的对比与判定

简化学大招2-162.2电离平衡的移动

简化学大招2-172.2电离平衡的移动

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第5讲分子与离子的博弈

模块一强电解质与弱电解质

知识精讲

一、强、弱电解质的对比与判定

1．强电解质与弱电解质的对比

强电解质弱电解质

概念在水中能够全部电离的电解质在水中不能全部电离的电解质

划分标准电离程度的强弱

电离过程不可逆过程可逆过程

电解质在溶液

离子离子、分子

中的存在形式

我们常见的弱电解质在水中的电离程度通常很弱，仅有少部分电离成离子，绝大部分以分

子形式存在，例如0.1mol/L的醋酸大约只有1.3%电离。

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2．强电解质与弱电解质的判定

强电解质与弱电解质可通过化合物的类别判定，强电解质包括强酸、强碱、大部分盐，弱

电解质包括弱酸、弱碱、水。

电解质类

化合物类别常见实例

别

强酸、、、、、

强电解质强碱、、、

盐